取100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反應生成沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（1）配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為g，水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質量．然后（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）

下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）
（2）在20℃時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60℃（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質的質量分數(shù)為（精確到0.1%）．

過氧乙酸是一種常用的消毒劑．現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質質量分數(shù)為15%．請?zhí)羁眨?BR>（1）100g該溶液中含溶質g．
（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為．
（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為．

下列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題：
（1）計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g．
（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）．
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

固體A、B的溶解度曲線如右圖所示．
（1）10℃時，10g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質是．
（2）當A、B的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同時，溶液的溫度是．
（3）把100g質量分數(shù)10%的B溶液從30℃降溫到10℃，此B溶液的質量分數(shù)是．

A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液

D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

A、降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液

B、升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度

C、將200g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200g

D、硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質溶解時只有擴散吸熱過程