某化學興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
【資料獲悉】（1）2Fe（OH）₃   

△   .

  Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色無水CuSO₄遇水變藍
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．

（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
【實驗探究】
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，如圖進行實驗．結(jié)果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學實驗結(jié)論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為的觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，如圖在通風櫥中進行實驗．
開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液 的總質(zhì)量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質(zhì) 的總質(zhì)量為183.1g

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是．
（2）應該選擇組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？（填“需要”或“不需要”），理由是．
【反思評價】戊同學指出：從環(huán)保角度，圖裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？．
【拓展延伸】有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是．如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，則所用藥品反應的化學方程式為．如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氫氣則反應的化學方程式為．如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取二氧化碳氣體則反應的化學方程式為．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為（填計算結(jié)果）．

A為含三種元素的鈉鹽，E的相對分子質(zhì)量為100，F(xiàn)為造成溫室效應的主要物質(zhì)．

請?zhí)羁眨?BR>（1）推斷：B是、F是．（寫化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式，物質(zhì)A的類別為（填“酸”、“堿”或“鹽”）；
（3）寫出反應③的化學方程式，物質(zhì)E是物質(zhì)的主要成分；
（4）物質(zhì)C的溶解度隨著溫度的升高（填“升高”、“降低”或“不變”），鑒別C溶液和D溶液的方法是．

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上部分標注如右圖所示．
他想測定此味精中NaCl含量是否符合其包裝上標注的標準．
【查閱資料】NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；谷氨酸鈉存在不影響NaCl性質(zhì)．
【實驗過程】①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；②加入過量的硝酸銀溶液；     ③過濾；
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次； ⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.87g．
【回答問題】
（1）過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要的玻璃儀器是：、．
（2）計算：此樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【得出結(jié)論】是否符合其包裝上標注的標準？（填“是”或“否”）．
【反思應用】最近專家否認了“味精致癌”的說法．實驗表明，味精在100℃時加熱半小時，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），其對人體的影響甚微．對此下列認識不正確的是．
A、大量食用味精不利于身體健康
B、盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精
C、谷氨酸鈉受熱生成焦谷氨酸鈉是物理變化
D、研究問題的一種有效方法是通過實驗探究．

對所學知識進行對比分析、歸納總結(jié)是學習化學的一種重要方法．
（1）許多化學反應發(fā)生時往往伴隨有生成沉淀的現(xiàn)象．請你用化學方程式舉一例說明
；
（2）在四種物質(zhì)：SO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄、CuO中，有一種物質(zhì)與眾不同，該物質(zhì)是，它與同組其他物質(zhì)不同的原因是；
（3）高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學反應有：
①C+O₂

點燃  .

CO₂    ②CO₂+C

高溫  .

2CO      ③3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
通過比較，我們可以發(fā)現(xiàn)上述反應有相似之處，例如…但它們也有某些差異，其中有一個反應與眾不同，請你指出該反應的數(shù)字代號并說明其不同之處．

右圖是有關(guān)“水”部分知識的網(wǎng)絡圖（反應條件已省略），用化學用語填空：
（1）物質(zhì)①的化學式；物質(zhì)③在水中解離后的粒子符號；
（2）物質(zhì)④與鹽酸反應的化學方程式；
（3）若圖中物質(zhì)⑤發(fā)生分解反應，其化學式可能是；
（4）寫出由水生成物質(zhì)⑧的化學反應方程式；
（5）物質(zhì)⑦中帶點元素的化合價．