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7、下列物質(zhì)屬于混合物的是( 。

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在一密閉容器內(nèi)盛有等質(zhì)量的碳和氧氣,高溫加熱使之充分反應(yīng)后,容器內(nèi)的物質(zhì)是(???)
A、、COB、CO2和O2C、CO和CD、CO2

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4、下列關(guān)于二氧化碳物理性質(zhì)敘述正確的是( 。

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3、在一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,為了防止尾氣污染空氣,應(yīng)用( 。

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1、1996年諾貝爾獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家,現(xiàn)在C70已制得,對(duì)C60和C70這兩種物質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是( 。

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33、某課外興趣小組,確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題,在研究中他們發(fā)現(xiàn),正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子,但是其溶液卻不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈堿性.為什么呢?鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢?由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā),他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因,發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān).他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:
相應(yīng)的正鹽 溶液的pH
HCl  (強(qiáng)酸) NaOH  (強(qiáng)堿) NaCl 7
H2SO4(強(qiáng)酸) KOH   (強(qiáng)堿) K2SO4 7
H2CO3(弱酸) NaOH  (強(qiáng)堿) Na2CO3 >7
H3PO4(弱酸) KOH   (強(qiáng)堿) K3PO4 >7
HNO3(強(qiáng)酸) Cu(OH)2(弱堿) Cu(NO32 <7
HCl  (強(qiáng)酸) Fe(OH)3(弱堿) FeCl3 <7
(1)請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系:
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性

強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性
;
強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性

(2)根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn),請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性,其中溶液呈酸性的是
Fe(NO33、CuSO4
、呈堿性的是
K2CO3、Na3PO4
、呈中性的是
NaNO3、KCl

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32、將等體積未知濃度的KCl溶液和AgNO3溶液混合.有白色沉淀生成,充分?jǐn)嚢桁o置后.此時(shí)混合溶液中是KCl過量、還是AgNO3過量或恰好完全反應(yīng)?某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,確定是上述哪一種情況?請(qǐng)你寫出探究步驟、觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
 探究步驟  可能觀察到的現(xiàn)象  結(jié)論
 步驟一:
取上層清液少許逐滴加入硝酸銀
 若有白色沉淀生成  氯化鉀過量
 若無沉淀生成  還需進(jìn)行下一步探究
 步驟二:
領(lǐng)取原混合液的上層清液于試管中加入氯化鉀
 ①
有白色沉淀生成
硝酸銀過量
 ②
無白色沉淀生成
恰好完全反應(yīng)

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31、A是一種含氧酸的鈉鹽,且為正鹽.A-G均是常見的化合物,其中G是硫酸鹽,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
據(jù)上圖回答:
(1)A和B的化學(xué)式分別為
Na2CO3
HCl

(2)寫出圖中①反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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30、某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl,欲檢驗(yàn)SO42-和Cl-.小靈做了如下實(shí)驗(yàn):
①向樣品溶液中加入足量
HNO3
溶液,有大量的氣體生成.目的是
除去Na2CO3
;
②再向①的溶液中滴加
Ba(NO32
溶液,有白色沉淀,證明有
SO42-
離子;
③繼續(xù)向②的溶液中滴加
AgNO3
溶液,有白色沉淀,證明有
Cl-
離子.

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29、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)里的物質(zhì)),請(qǐng)?jiān)诳崭裆咸顚戇x用的物質(zhì)和有關(guān)化學(xué)方程式:
①NaCl(Na2CO3):
HCl(鹽酸)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

②KCl(K2SO4):
BaCl2溶液
,
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

③Na2SO4(CuSO4):
NaOH溶液
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

④NaNO3(CuSO4):
Ba(OH)2溶液
,
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2

⑤KNO3(KOH):
HNO3溶液
,
HNO3+KOH=KNO3+H2O

⑥Na2SO4(NaOH):
H2SO4溶液
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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