某同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

　�。�1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）加熱t(yī)₃時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？ （填是或否）．
（3）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（4）求該樣品中氯酸鉀的純度．

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：

（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是．
（3）試劑②可以選用．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．