海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、可制得精鹽．上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c、d．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用，試劑B選用，
由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見(jiàn)下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第一次實(shí)驗(yàn)	第二次實(shí)驗(yàn)	第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為．

已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．某實(shí)驗(yàn)小組在含一定量Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO₂氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出OA段反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）請(qǐng)描述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（3）通CO₂氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為g
（4）至少通入CO₂氣體質(zhì)量為g時(shí)，溶液的質(zhì)量是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液質(zhì)量的最大值（不考慮CO₂氣體在水中的溶解）．

據(jù)英國(guó)《新科學(xué)家》雜志報(bào)道，硼（B）和水在高溫下反應(yīng)，生成氫氧化硼（硼元素為+3價(jià)）和氫氣．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．