A、 測定白磷燃燒前后質(zhì)量

B、 加熱液體

C、 量取液體

D、 滴加液體

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設(shè)計如下改進實驗．

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是，MnO₂的作用．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與和有關(guān)．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe₂O₃?H₂O，還含有少量的FeCO₃．某興趣小組設(shè)計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質(zhì)量為20.08g，在N₂氛圍中，充分加熱到質(zhì)量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe₂O₃?H₂O加熱Fe₂O₃+H₂O，F(xiàn)eCO₃加熱FeO+CO₂↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Fe₂O₃?H₂O   178，F(xiàn)eCO₃116）

（1）若反應前后稱得C裝置總質(zhì)量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO₂和水    蒸氣的總質(zhì)量為g，D裝置中堿石灰的作用是．
（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為、．
（3）經(jīng)過改進后，測得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．
①銹鐵釘中Fe₂O₃?H₂O的質(zhì)量═g．
②銹鐵釘中FeCO₃的質(zhì)量═g．
③銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)═．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體中是否有H₂？（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設(shè)鐵在H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃，混合溶液中先發(fā)生的反應為：
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的相對分子質(zhì)量為400）
[計算過程]．

味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）味精中至少含有種元素（填數(shù)字）．
（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是．（填字母）
A．10mL    B．50mL    C．100mL
（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為→→→． （填序號）
（4）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃，溶液充分反應（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃），檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入溶液（填化學式），觀察是否有沉淀生成．
②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體．洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)中一定有．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味    精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④經(jīng)精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為．
（有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）