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科目： 來源： 題型：

為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質量為10g．實驗裝置如下圖所示：
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（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是
 

（2）A中發(fā)生反應化學方程式
 

（3）B中所盛的試劑是
 

（4）根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是
 

①實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統(tǒng)內還殘留有少量CO2氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 

（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

37、某固體混合物可能由碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的幾種物質組成，現做如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液．
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
（3）過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推斷：原混合物中一定存在的物質有
碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇
，一定不存在的物質是
硫酸銅
，判斷的理由是
硫酸銅溶液呈藍色
．

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科目： 來源： 題型：

36、有標號為1、2、3、4、5的五瓶無色溶液，僅知它們可能為AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一種，現將它們兩兩混合，觀察到的現象如下表：

據此推斷：1
HCl
；2
Na2CO3
；3
BaCl2
；4
NaNO3
；5
AgNO3
．

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科目： 來源： 題型：

鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質量見下表．（重復實驗三次）．
第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
所取海水質量/kg 100 100 100
生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質量分數．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質的干擾）．

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34、實驗室里某小組正在探究一個問題．根據設計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色．然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（1）他們探究的問題是
Ⅱ
（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？Ⅱ．酸和堿溶液能發(fā)生反應嗎？
（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究．
小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質有兩種，它們是
硫酸鈉和硫酸（或Na2SO4和H2SO4）
．
同學們根據以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的．請你補填下表的空缺．
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入
碳酸鈉（或氧化鐵）
產生氣泡（或紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）
小亮的觀點正確
方案二：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入
鋅（或石蕊溶液）
產生氣泡（或溶液顯紅色）
（3）請你和全組同學一起分析以下問題．

①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖1所示．從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因是
氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子
．
②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖2所示．從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是
反應前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子
．
③通過以上分析，揭示出化學反應的微觀本質是
有新分子或新原子或新離子生成（或產生新粒子）
．

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科目： 來源： 題型：

33、某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．已知濃氨水遇生石灰會產生大量的NH3．

請回答下列問題：
（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若
漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降
，說明裝置不漏氣．
（2） D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是
a
（填a或b），D的作用是除去
氯化氫或HCl
氣體．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2，其原因是
①
．（填寫序號）
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制�、跜O2的密度比NH3大
（4）用
過濾
的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來．
【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3．

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應（雜質不反應）放出氣體，燒杯內物質質量變?yōu)?59.4克
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數．
（2）鹽酸中溶質的質量分數．

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科目： 來源： 題型：

31、現有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，若將此混合氣體通過灼熱的氧化銅，可得到
二氧化碳
氣體；若將此混合氣體通過灼熱的木灰，可得到
一氧化碳
氣體；若將此混合氣體通過苛性鈉溶液，可得到
一氧化碳
氣體．（以上若有反應，均設為完全反應）

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科目： 來源： 題型：

以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出反應的化學方程式，并說明反應類型．
（1）
 
（
 
）
（2）
 
（
 
）
（3）
 
（
 
）

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科目： 來源： 題型：

29、無色混合氣體可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氫氣．當混合氣體通過濃硫酸后氣體體積沒有變化；再通過足量澄清石灰水后，也沒有出現明顯變化，但氣體體積減少一半；點燃導出的尾氣，將燃燒產物通過無水硫酸銅不變色，卻能使澄清石灰水變渾濁．則混合氣體中肯定有
一氧化碳、氯化氫
，肯定沒有
水蒸氣、二氧化碳、氫氣
．

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