為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g．實驗裝置如下圖所示：

（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是
（2）A中發(fā)生反應(yīng)化學方程式
（3）B中所盛的試劑是
（4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是
①實驗開始A、B裝置以及導氣管內(nèi)殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO₂氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是
（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為．

鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表．（重復實驗三次）．

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾）．

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）放出氣體，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4克
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出反應(yīng)的化學方程式，并說明反應(yīng)類型．
（1）（）
（2）（）
（3）（）