我市北臨渤海灣，是全國重要的產(chǎn)鹽區(qū)．下圖是某鹽場生產(chǎn)并處理過的工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．某學(xué)習(xí)小組為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：①取100g該工業(yè)鹽加熱烘干，測得水的質(zhì)量為3.36g；②另取100g該工業(yè)鹽溶于水中加入足量碳酸鈉溶液得到碳酸鋇沉淀1.97g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl）．求：
（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量；
（2）通過計算，判斷該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

含鎂3%一5%的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為W 9的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料：溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂，化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂0，化學(xué)方程式為：A1（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
提出猜想：利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)計方案：研究小組設(shè)計了不同的實驗方案．
方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v₁L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固
體的質(zhì)量為w₁g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、
干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w₂g．
問題討論：請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：
（1）研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進(jìn)行了實驗．
①裝置中儀器a的名稱是．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
（2）方案2中剩余固體是；若按方案2進(jìn)行實驗，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）方案3中“過濾”得到的沉淀是．
（4）某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整．
方案4：鎂鋁合金與反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v₂L．
方案評價；
（5）在實驗方案1-4中，你認(rèn)為最佳的實驗方案是．

已知A、B、C、D、E、F、I、x是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、x為氧化物，F(xiàn)是最簡單的有機(jī)物，c、I為單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右下圖所示（圖中反應(yīng)條件已略去）．請回答：
（1）x在反應(yīng)①中起的作用是．
（2）A的化學(xué)式是．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）實驗室檢驗氣體D的方法是．

某學(xué)習(xí)探究小組用水電解器電解水，測定兩管逸出氣體的體積，記錄如下：

時間/min 體積/mL	1	2	3	4	5	6	7	8
連電源負(fù)極的管（A）中氣體	6	12	20	29	39	49	59	69
連電源正極的管（B）中氣體	2	4	7	11	16	21	26	31

請回答：
（1）寫出電解水的化學(xué)方程式．
（2）裝置密閉性良好、讀數(shù)正確，但電解開始階段兩管氣體的體積比不符合理論比值的原因是．
（3）自第分鐘起管（A）和管（B）產(chǎn)生氣體的體積比非常接近理論比值．