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科目： 來源： 題型：

60℃時(shí)將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．將此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份，將溫度升高到90℃，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體
 
g；
（3）取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加�?
 
g．

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科目： 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積
 
（V1+V2） mL；
（2）t℃時(shí)，NaCl的溶解度為5g，則t℃時(shí)，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m
 
n；
（4）將5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
5%．

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科目： 來源： 題型：

4、將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡偷氖宜娜N方法是：①
降溫
；②
加水
；③
通入適量二氧化碳?xì)怏w后過濾
．

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科目： 來源： 題型：

3、在溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三個(gè)概念中，與溫度無關(guān)的是
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
；
溶解度
是物質(zhì)
溶解性
的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用
升高溫度
方法．

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科目： 來源： 題型：

2、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與
溫度
、
壓強(qiáng)
有關(guān)．20℃時(shí)，Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20℃時(shí)，壓強(qiáng)為
101kPa
時(shí)，在
1體積
水中，最多可溶解Cl2
2.5體積
．

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科目： 來源： 題型：

1、將30℃的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水分后仍然恢復(fù)至30℃，則杯底有
硝酸鉀晶體或KNO3固體
，溶液為
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

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科目： 來源： 題型：

取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水）．設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
若電解含氯化鈉23.4t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計(jì)算過程）

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科目： 來源： 題型：

某同學(xué)在查閱資料時(shí)得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質(zhì)．
    資料卡：
    侯氏制堿法的原理可以表示為：
    NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl 
    2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（水蒸氣的影響忽略不計(jì)，夾持裝置已略去）
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    主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
    ②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
    ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
    ④緩緩鼓入一定量的N2；
    ⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g．
    請回答下列問題：
    （1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）鼓入一定量的N2的目的是
     
    ．裝置C中澄清石灰水的作用是
     
    ．
    （3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）
     
    ．
    （4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
    （5）若用與上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理不同的實(shí)驗(yàn)來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理
     
    ．

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    科目： 來源： 題型：

    某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
    提純NaCl：
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    請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
    （1）操作①、②、③依次為下圖中的（填序號）
     
    ．
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    （2）若得到NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原因是（填序號）
     
    ．
    A．過濾時(shí)濾紙有破損
    B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
    C．蒸發(fā)時(shí)，看到晶體析出，立即停止加熱
    D．溶解11g含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足
    （3）用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配制5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為（填序號）
     
    ．
    A．量筒   B．天平   C．燒杯   D．漏斗   E．蒸發(fā)皿   F．玻璃棒   G．酒精燈：
    實(shí)驗(yàn)二：溶解和結(jié)晶KNO3
    請根據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答下列問題（水的密度以1g/mL計(jì)）：
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
    取20mL水，加入5gKNO3，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解，得溶液①
    再加xgKNO3，攪拌 恰好飽和，得溶液②
    再加5gKNO3，攪拌 得溶液③
    加熱 全部溶解，得溶液④
    冷卻至20℃ 晶體析出，母液⑤
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    （4）③中溶液的質(zhì)量為
     
    ；一定屬于不飽和溶液的是（填數(shù)字序號）
     
    ；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是（填序號）
     
    ．
    （5）析出晶體的質(zhì)量為（填序號）
     
    ．
    A．5g              B．X+5g            C．X+10g．

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    同步練習(xí)冊答案
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