讓化肥進(jìn)入農(nóng)家超市，使農(nóng)民得到實(shí)惠，是我市實(shí)行“三農(nóng)”政策的又一舉措．小睿同學(xué)在“莊稼樂(lè)”超市中發(fā)現(xiàn)某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)．為測(cè)定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小睿與她的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①、稱取10g該樣品溶于水，過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，得到濾液；
②、將溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24.5g；
③、將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱得所得白色固體質(zhì)量為11.2g．
請(qǐng)你依據(jù)小睿她們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；
（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）小萌同學(xué)用pH試紙測(cè)定甲同學(xué)第②步反應(yīng)后溶液的pH，結(jié)果溶液pH大于7．你認(rèn)為小睿她們測(cè)得樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值（填“大”、“小”或“不變”），理由是．

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達(dá)．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水遇熱時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來(lái)，這就形成了水垢Ca（HCO₃）₂^△CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應(yīng)．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請(qǐng)你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是．你能用什么方法來(lái)除去水垢？（用化學(xué)方程式表示）．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請(qǐng)寫(xiě)出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學(xué)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應(yīng)生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量（填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	40.0	4.6	37.8	0.0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	43.6	待測(cè)數(shù)據(jù)	4.2	8.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上表中的”待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是．
②此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類型屬于（填基本反應(yīng)類型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有氣體，這是因?yàn)闈恹}酸具有性．
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進(jìn)行洗氣．
①不純氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放．
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．