A、96

B、72

C、48

D、36

已知X是地殼中含量較多的一種金屬元素，在含有X元素的化合物（NH₄）_aX_b（SO₄）_c?nH₂O中NH₄⁺和SO₄^2-的質(zhì)量比為3：16，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%；a、b、c均為正整數(shù)，且a、b、c之和為5；該化合物7.84克與足量的熟石灰共熱，充分反應(yīng)后，生成的氨氣恰好被含1.96克H₂SO₄的溶液全部吸收并生成正鹽．
（1）推斷a、b、c之值分別為a=，b=，c=．
（2）推斷X為何種元素，并確定該化合物的化學(xué)式（要求寫出推算過程）．

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H₂O2.8%，K₂CO₃37.3%．取1克樣品加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸發(fā)溶液以后得到多少克固體？

將10g鋅放入93.7g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)停止后，鋅有剩余，過濾后，稱量溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了6.3g．
試求：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）剩余的鋅的質(zhì)量．

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉以及與其他物質(zhì)都不反應(yīng)、受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50mL 溶液．從中取出10.00mL，恰好可與含HCl 1.825g 鹽酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某學(xué)生對(duì)久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析：取樣品16.9g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液109.5g，將生成的氣體全部通過足量的Ba（OH）₂溶液中，得到3.94g沉淀；在所得的澄清溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生672mLCO₂（密度1.965g？L），并生成沉淀Wg．計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及W的值．

將木炭與FeO以n：1的微粒個(gè)數(shù)比在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱．
（1）可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
①FeO+C=Fe+CO↑；②2FeO+C=2Fe+CO₂↑；③FeO+CO=Fe+CO₂；④
（2）若n＜

1

4

，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)生是．
（3）若n＞4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)生是．
（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是．
（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，其中CO和CO₂的分子個(gè)數(shù)相等，則n的值為．

在天平的兩個(gè)托盤上分別放兩個(gè)盛有相同濃度、相同體積的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，然后向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量（wg）的鋅和鐵，原來平衡的天平有何變化？為什么？

在7.36gCaCO₃和MgCO₃組成的混合物中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂全部被48g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液吸收，恰好完全反應(yīng)．把吸收后溶液在減壓低溫的條件下蒸干，可得7.6g固體．試求吸收的CO₂是多少克？（提示：CO₂在足量的情況下，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃）．