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化學方程式2H2+02
 點燃 
.
 
2H2O所表示的意義是( 。
①氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水;②每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的情況下生成兩個水分子;③氫氣、氧氣、水的質量比為4:32:36.
A、①③B、①②③C、②③D、①②

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7、已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應,生成80g氧化鎂,則下列說法中正確的是( 。

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6、在化學反應A+B=C中,1.5g A與足量的B充分反應后生成9.5g C,則參加反應的B的質量為( 。

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5、下列變化可用質量守恒定律進行解釋的是( 。

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3、R在氧氣中燃燒的化學方程式為:2R+3O2=2CO2+4H2O,則有關R的組成敘述正確的是( 。

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根據質量守恒定律,3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質量是( 。
A、12gB、11gC、44gD、22g

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1、下列說法正確的是( 。

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精英家教網如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗,小剛同學選用甲裝置來進行實驗:
(1)在實驗過程中,W形管的左邊能觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式是
 

(3)實驗過程中,小剛發(fā)現(xiàn)W管右端的氣球鼓起來了,實驗結束冷卻到室溫后,氣球依然鼓著,他經過探究發(fā)現(xiàn)氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物.小剛查閱資料得知:木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳,這個反應的化學方程式為
 
;該實驗事實說明,相同的反應物發(fā)生化學變化時,因為
 
不同,可能得到不同的生成物.
(4)甲乙兩種裝置相比,甲裝置的優(yōu)點之一是
 

(5)小剛進行木炭還原氧化銅的實驗(該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅),實驗完成后得到了8g金屬銅.試計算實驗中參加反應的氧化銅的質量.(請寫出簡單計算過程)
(6)小剛繼續(xù)用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時間后,溶液開始變成淡藍色,同時產生較多的氣泡.生成的是什么氣體呢?
[提出猜想]①可能是H2;②可能是O2;③可能是SO2
任何的猜想都要有依據,則小剛提出猜想的依據是:
 

[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應產生SO2;②SO2與Ca(OH)2反應生成難溶的CaSO3
[實驗驗證]請你根據以下實驗條件,設計實驗驗證小剛的猜想,并將相關內容填在下表.
僅限選擇的用品和試劑:試管;木條、澄清石灰水.
實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
第一步
第二步
[交流與討論]經驗證,猜想③正確,為此,小剛作了如下解釋:加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā),硫酸濃度逐漸增大,當達到一定濃度時,硫酸跟銅反應產生SO2氣體.你覺得小剛的解釋
 
(填“合理”或“不合理”).

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(1)如圖中,實驗A是探究二氧化碳的溶解性實驗.二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過
 
的變化來間接感知.
(2)如圖中,實驗B是研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用
 
的變化引起了U形管內水位的變化,使
 
(填a或b)處的水位升高的.
(3)如圖中,實驗C是探究磷的燃燒條件,它是通過控制是否與氧接觸和控制
 
來探究可燃物燃燒的條件.白磷燃燒的化學方程式是
 

(4)如圖中,實驗D是探究鐵釘生銹的條件,中間試管的實驗目的是
 

綜合分析以上C,D兩個實驗,它們都采用了
 
的實驗手段.

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化學興趣小組的同學在實驗室用如圖所示裝置制取幾種常見的氣體.
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(1)寫出圖中標有①和③的儀器名稱:①
 
 

(2)小馬用高錳酸鉀制取氣體,他選擇了A裝置,并使用了一小團棉花,其作用是
 
.你認為收集氧氣可以選用裝置
 
,該反應的化學方程式是
 

(3)小陳用發(fā)生裝置B制取氧氣,有同學認為用C裝置更好,理由是
 

實驗結束后,小陳問:“我用帶火星的木條伸人集氣瓶內為什么不會復燃?”請你幫助小陳推測導致這種現(xiàn)象的原因(寫一個原因即可)
 

(4)小趙也制取一種氣體,她能用E、F裝置收集,你認為該氣體為
 

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