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6、下列物質(zhì)的化學式,書寫正確的是( 。

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3、下列變化,屬于物理變化的是( 。

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某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉.化學小組同學在探究該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時,向11g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共加入稀鹽酸114.4g,生成二氧化碳氣體4.4g.試計算:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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宇宙飛船內(nèi),宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網(wǎng),以除去CO2,發(fā)生如下化學反應:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O.若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰48g,最多可吸收多少克二氧化碳?

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33、化學實驗小組同學從家中帶來5包白色固體物質(zhì),分別有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣.化學實驗小組同學在老師的指導下做了如下探究活動.
(1)查閱資料:①碳酸氫鈉易溶于水,溶液顯堿性.
②碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液能共存.
③碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應,化學反應方程式為:Na2CO3+CaCl2=Ca CO3↓+2NaCl
(2)實驗探究:同學們從5包白色固體物質(zhì)中任取3包混合后,按以下步驟進行實驗.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結   論
①取混合后的白色粉末于試管中,滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水.
有氣體產(chǎn)生

澄清的石灰水變渾濁
混合后的白色粉末中可能有:
碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
②取混合后的白色粉末于試管中,加水充分溶解.
試管底部有難溶物出現(xiàn),試管外壁無明顯變化
混合后的白色粉末中一定有:
碳酸鈣

一定沒有:
氫氧化鈉
③取步驟②的上層清液于試管中,滴加酚酞試劑.
溶液變成紅色
混合后的白色粉末中
可能有碳酸鈉或碳酸氫鈉
(3)老師引導同學們討論了上述實驗探究過程,進行了全面反思.
老師指出:步驟②的上層氫液中只含有一種碳酸鹽.為進一步確定步驟②中的成分,你的實驗方案是
取步驟②的上層清液于試管中,加入氯化鈣溶液,若有白色沉淀生成,則含有碳酸鈉,反之則含有碳酸氫鈉

(4)實驗反思:通過上面實驗,混合后的白色粉末是
碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉或碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉

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32、原煤在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2的混合氣體.同學們在實驗室欲用如圖所示的裝置檢驗生成的氣體,準備了如下圖所示的裝置(其他儀器用品略).

(1)裝置A的作用是
除水蒸氣

(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
;裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

(3)上述裝置組合后還有明顯不足之處,你認為不足之處是
沒有進行尾氣處理

(4)為達到實驗目的,將上述裝置組合后進行實驗,其接口順序為:混合氣體→
ef→cd→ef→ba→gh→ef.
. (填“a~h”接口序號,裝置可重復使用)

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實驗室制取氣體所需裝置如圖所示.
精英家教網(wǎng)
請回答以下問題:
(1)裝置中標“a”的儀器名稱是
 

(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置是
 
(填字母序號,下同),收集裝置是C或
 
,其反應的化學方程式為
 

(3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時,所選用的發(fā)生裝置是
 
;用D裝置收集二氧化碳的驗滿方法是
 

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30、(1)如圖所示,某混合氣體含有初中化學常見的氣體,將其依次通過裝有澄清的石灰水的甲乙兩個試劑瓶,甲無明顯現(xiàn)象,乙中的澄清的石灰水變渾濁.則該氣體的成分為
HCl和CO2
;甲中發(fā)生反應的化學方程式為
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(2)現(xiàn)有稀鹽酸、石灰水、食鹽水、碳酸鈉溶液四種無色溶液,為鑒別它們分別編號為A、B、C、D,然后各取少許進行兩兩混合實驗,現(xiàn)象見右表(圖中“↓”“↑”“-”符號分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化).根據(jù)表中實驗現(xiàn)象判斷
A B C D
A - - -
B - - -
C - -
D - - - -
①B為
HCl
(填化學式);
②A與C發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
,該反應的基本反應類型是
復分解反應

(3)某課外學習小組用碳酸鈉溶液分別鑒別澄清石灰水與鹽酸.實驗后將廢液倒入同一燒杯中,最后燒杯內(nèi)液體澄清.老師引導課外小組的同學討論分析后認為,燒杯中澄清的溶液可能會含有下列物質(zhì):Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2,請你根據(jù)初三化學所學知識判斷:該燒杯澄清溶液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl、CaCl2
,一定不含有的溶質(zhì)是
Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH

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29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛.
(1)下列鐵制品的用途中,利用金屬導熱性的是
B
(填字母,下同).

(2)為防止水龍頭生銹,其表面鍍有一層鉻.鐵生銹的條件是
與潮濕空氣接觸

(3)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出.寫出發(fā)生反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究,他向Zn(NO32、AgNO3、Cu(NO32混合溶液中加入一些鐵粉,完全反應后過濾.取濾渣于試管中,加稀鹽酸,有氣體生成.則濾渣中一定含有的金屬是
Fe、Cu、Ag
,濾液中的溶質(zhì)是
Zn(NO32、Fe(NO32

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28、日常生活和化學實驗中,會用到許多“藥劑”.
(1)過氧化氫溶液中的溶劑是
;若將過氧化氫溶液滴入盛有二氧化錳固體的試管中會劇烈反應,在此反應中二氧化錳做
催化劑
,該反應的化學方程式為
2H2O2═2H2O+O2

(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,具有絮凝和殺菌消毒作用.其中鐵元素化合價為
+6

(3)市售除垢劑的主要成分是鹽酸,寫出其除去水垢的有關反應的化學方程式[水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2]:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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