某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打．參觀結(jié)束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品9.4g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑求：（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（1）樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和，請用適當?shù)臄?shù)字和符號填空
②2個氯分子③粗鹽中含有的一種陽離子
④零價的氫元素⑤硫酸鈉
（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過程中加NaOH的作用是．
（3）在電解過程中，發(fā)生反應的化學方程式為，
電解后溶液的pH．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序為．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na₂CO₃
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入鋇試劑，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過（填寫操作名稱）、冷卻、過濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂和NaOH反應，Cl₂和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式．

A～F都是初中化學中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．A能作建筑材料，B能作食品干燥劑．

（1）E的化學式為
（2）A生成B、C 的方程式
（3）含有較多F的水叫．
（4）寫出A和C、D 生成F的反應方程式．

寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型（指化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
（1）鐵在氧氣中燃燒
（2）鋁投入硫酸銅溶液
（3）電解水
（4）用氫氧化鎂治療胃酸過多．