甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：
（1）檢查圖Ⅱ氣密性的方法是．
（2）甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是．
（3）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO₂的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．用右圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，請(qǐng)分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是；使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同的操作方法是．
（4）用200mL密度為1.2g?mL^-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸，配制10%密度為1.02g?mL^-1的稀鹽酸，需要水mL．
（5）若取用Na₂CO₃和NaCl的混合物6.2g，加入某濃度的稀鹽酸96g恰好反應(yīng)，圖Ⅱ收集到二氧化碳1100mL，此時(shí)二氧化碳的密度為2g?L^-1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸鈉的質(zhì)量③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（③保留3位有效數(shù)字）
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙組操作不同的實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定混合物中的Na₂CO₃含量．你選用的藥品是．

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A為棕紅色粉末，D為黑色粉末，B是氣體，C中只含兩種元素，且C的溶液呈黃色，C溶液可以和D發(fā)生化合反應(yīng)．“-”表示兩物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化，它們的關(guān)系如圖．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．
（2）D轉(zhuǎn)化為A的條件是，生活中防止D發(fā)生以上轉(zhuǎn)化的方法是（寫(xiě)出一種可）
（3）寫(xiě)出：工業(yè)上A→D的方程式：；C和D反應(yīng)的方程式：．

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的措施是加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、；
（2）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是．
（3）10℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液各100g，升溫到40℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙（填“＞”、“＜”、“=”）；此時(shí)甲、乙、丙的溶液中，溶劑最多的是；
（4）10℃時(shí)，將15g丙放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留1位小數(shù)）．

數(shù)字在化學(xué)式不同部位可表示不同的意義：①表示微粒的數(shù)目  ②表示元素的化合價(jià)  ③表示離子的電荷數(shù)
請(qǐng)你判斷下列化學(xué)式中的“2”分別表示上述哪種含義？（填序號(hào)）
SO₄^2-    2NO₃^-   

+2

Ca

CO₃．

A、4%

B、12%

C、20%

D、24%