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19、現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶未貼標(biāo)簽的溶液，它們是HCl、Ca（NO₃）₂、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃．將瓶內(nèi)溶液各取少量進(jìn)行兩兩混合實驗，其結(jié)果記錄如下．據(jù)此分析：寫出A、B、C、D、E各物質(zhì)的化學(xué)式
A．

BaCl₂

B．

HCl

C．

AgNO₃

D．

Na₂CO₃

E．

Ca（NO₃）₂

．

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18、如圖所示，KCl、K₂SO₄、K₂CO₃和KOH的溶液分別與甲、乙、丙、丁四種不同的試劑反應(yīng)都能生成KNO₃且知在①②反應(yīng)中均有不溶于稀KNO₃的白色沉淀生成；在③反應(yīng)中也有白色沉淀生成．該沉淀在高溫下分解生成物之一是CaO，在④反應(yīng)中無明顯現(xiàn)象．

試推斷：甲是

AgNO₃

溶液，乙是

Ba（NO₃）₂

溶液，丙是

Ca（NO₃）₂

溶液，丁是

HNO₃

溶液．

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17、分析下列變化，推斷各代號物質(zhì)的化學(xué)式：

A．

CuCl₂

、B．

Cu（OH）₂

、C．

CuO

、D．

NaCl

、E．

AgCl

、F．

HCl

．

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15、如何除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，從Na₂CO₃、稀鹽酸、Ba（NO）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂等溶液中，選擇ABC三種試劑按下圖步驟實驗：

（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式A

Ba（OH）₂

、B

K₂CO₃

、C

HCl

．
（2）實驗一中，加過量的A的原因是

除去Mg²⁺和SO₄^2-

，化學(xué)方程式

MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂，MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

（3）實驗二中，加過量的B的原因是

除去Ba²⁺

，化學(xué)方程式

K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl

（4）實驗三中，試劑加到

沒有氣體生成

情況時方為合適，得到較純凈的KCl溶液．

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