為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．
方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m₁g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為
ρ₁g/L．方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續(xù)進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為
ρ₂g/L．

（1）稱量是，應將鐵片放在托盤天平的盤（填“左”或“右”）；兩位同學使用托盤天平，分別稱得鐵片質(zhì)量為
2.12g、2.1g，其中不合理的數(shù)據(jù)是．
（2）評價交流：上述兩個方案中，可行的是（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是．
（3）設計實驗：方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．

實驗編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或化學方程式
① 裝置Ⅱ	通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續(xù)通CO至室溫	生銹鐵片變成光亮的銀白色	CO具有   性；反應結(jié)束后，還要繼續(xù)通CO至室溫的目的是   化學方程式：
② 裝置Ⅰ	將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應	溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出	化學方程式：

（4）提出問題：圖II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見，或在圖II中畫出簡易裝置示意圖．
（5）結(jié)論：生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（用字母表示）

某化學實驗小組擬用以下裝置進行氣體制備的研究．

（1）以KClO₃為原料制O₂時，應選裝置（填字母序號）；化學方程式為．
（2）實驗室制取CO₂的化學方程式為；為了檢驗是否有CO₂生成，某同學將制得的氣體通入紫色石蕊溶液．該操作（填“可行”或“不可行”）；理由是．
（3）可用裝置D收集的氣體是（填一種氣體的名稱）
（4）因反應速率較快，實驗室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應來制取CO₂，但若用裝置C則可．為了便于收集CO₂，與裝置B比較，C裝置的顯著特點是．

自然界中，銅多存在于礦石中．如：

礦石成分	輝銅礦	孔雀石	黃銅礦
主要成分	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2	CuFeS2

（1）輝銅礦中，銅的質(zhì)量分數(shù)應80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）銅在潮濕的空氣中易生成銅綠 CuCO₃?Cu（OH）₂．為了除去銅器表面的銅綠，某同學提出以下三種方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀鹽酸洗Ⅲ加熱
仔細查閱上表資料，上述方案最可行的是（填序號代碼）
（3）根據(jù)化學方程式計算：加熱2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，計算剩余固體的質(zhì)量．
（4）工業(yè)上以黃銅礦為原料生產(chǎn)銅時會產(chǎn)生SO₂尾氣．將SO₂直接排放到大氣中，溶于雨水會形成；   處理該尾氣一般是將SO₂循環(huán)制備成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄，與氨水反應生成的銨鹽是一種常見氮肥，該鹽是（寫化學式或名稱）．

地震發(fā)生的成因很復雜．據(jù)部分研究，孕震過程中比較活躍的物質(zhì)有CO₂、氫等．
Ⅰ、孕震過程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生如下反應：
CaCO₃=CaO+CO₂↑；MgCa（CO₃）₂=MgO+CaO+2CO₂↑
（1）上述兩個反應的特點是：反應類型均為；
（2）正確書寫化學方程式：上述兩個反應式還應補充．
（3）當?shù)貞�力（壓力）增大時，CO₂在地下水中溶解度增大，同時使得水的pH發(fā)生變化．
①在如圖中繪出CO₂在地下水中隨壓力由P₁變化到P₂時的溶解度曲線示意圖．
②若地應力增大時，地下水的pH減小，則地下水的酸性（填”增大”、”減小”或”不變”）．
Ⅱ、氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素．
一般認為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe₂O₃）．該反應的化學方程式為．