20、某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，其總質(zhì)量
相等
．
【實驗驗證】
實驗（1）：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量
實驗（2）：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗（3）：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．
數(shù)據(jù)見下表：
| 編號 |
實驗I |
實驗II |
實驗III |
| 反應前/g |
4.8 |
112.6 |
118.4 |
| 反應后/g |
8.0 |
112.4 |
118.4 |
（1）在實驗（1）中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了
．
（2）實驗（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
鋅粒逐漸溶解，并有氣泡冒出
．
（3）實驗（3）的化學方程式是
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（4）這三個實驗中，實驗（3）正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
．
（5）實驗（1）、（2）不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處，并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．
“過氧基”的結(jié)構(gòu)（方框框出部分 ）．據(jù)此推測下列物質(zhì)中，可作殺菌消毒劑的是（ �。�