11、無水硫酸銅(CuSO
4)是白色粉末,具有很強(qiáng)的吸水性.吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍(lán)色晶體-膽礬(CuSO
4?5H
2O).
(1)露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬,這一變化過程屬于
化學(xué)
變化(填“物理”或“化學(xué)”).
(2)通常狀態(tài)下,某無色氣體可能含有CO
2、CO、H
2中的一種或幾種,依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行,且只考慮初中階段常見的反應(yīng)):①通過赤熱的炭層后,恢復(fù)到原狀態(tài),氣體質(zhì)量變大;②通過灼熱的CuO時(shí),固體變成紅色;③通過白色CuSO
4粉末時(shí),粉末變成藍(lán)色晶體;④通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁.通過以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判定,原混合氣體中一定有
CO2、H2
.
(3)在一定溫度下,向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅,一段時(shí)間后,觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色晶體,溶液的質(zhì)量將
減小
(選填“增大”、“減小”或“不變”,下同),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
.
(4)某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體.
途徑1中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“Cu+2H
2SO
4(濃)?CuSO
4+2H
2O+SO
2↑”;
途徑2中銅發(fā)生反應(yīng)的生成物是硫酸銅和水.
請(qǐng)寫出途徑2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
.
與途徑1相比,排除安全因素,途徑2主要具有兩項(xiàng)優(yōu)點(diǎn):不污染大氣和
節(jié)約原料硫酸(或硫酸的消耗量相對(duì)較低)
.