已知：2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．為測試NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是．
（2）根據(jù)方案二測定的結(jié)果計算，混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為（用含a的表達式表示）．
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
①方案一（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是；
②方案二（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是．

鈣是一種非�；顫姷慕饘�，易與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，加熱時能與氮氣化合．某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣，并探究其實驗式．

（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是：；；
（2）制備氮化鈣的操作步驟：在檢查裝置氣密性后，①；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氮氣至玻璃管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）步驟①一段時間后再點燃酒精燈，其目的是；
第③步停止加熱后若不繼續(xù)通氣至室溫，可能的后果是；
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

空玻璃管質(zhì)量m0/g	玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g	玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.15

計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x=．

化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一．已知：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）═化合物，請寫出滿足以下要求的三個化合反應(yīng)的方程式：①所涉及元素原子的核電荷數(shù)均小于18；②6種單質(zhì)元素原子的最外層電子數(shù)各不相同．
（1）；
（2）；
（3）．

A、物質(zhì)C一定不是單質(zhì)

B、物質(zhì)B、C、D不可能均為化合物

C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D、若A與C的相對分子質(zhì)量之比為53：42，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2