氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質碳和氧化鋁．某�；瘜W興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟	相關化學反應方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．	除去氧氣的化學反應方程式為 2Cu+O2  高溫  .   2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．	裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為 N2+3C+Al2O3  高溫  .   2AlN+3CO

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是；裝置中使用漏斗的目的是．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸．
（4）步驟④的目的是．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)為%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應方程式．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液g（寫計算過程，4分）．

下列是實驗室中幾種常用的實驗裝置圖：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出帶標號的儀器的名稱：a；b．
（2）寫出一個在實驗室中可用裝置A制取的氣體的化學方程式；收集此氣體的裝置是（填序號，下同）．
（3）在常溫下，用硫化亞鐵固體和稀硫酸制取硫化氫氣體，應選用的發(fā)生裝置是；由于硫化氫是密度比空氣大的有毒氣體，溶于水，所以應用裝置進行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染．
（4）某學生運用了化學反應的原理設計了如右圖所示的裝置表演趣味化學實驗--“發(fā)射火箭”．表演時，擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭的輕質細木棒向上沖出，完成發(fā)射．細木棒能夠向上沖出的原因是：，寫出裝置可能發(fā)生反應的化學反應方程式（只要求寫出一個）．