27、某碳酸氫銨化肥的外包裝袋上部分說明如圖所示，請仔細閱讀并回答下列問題：

（1）NH₄HCO₃中各元素的質(zhì)量比N：H：C：O=：：：．
（2）保存該化肥時應注意 ．
（3）這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為 kg．

26、氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項的標號）．
A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）．原因是，改進的方法為．

25、“嫦娥一號”飛船的成功發(fā)射是我國航天事業(yè)的又一里程碑．金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；（過氧化鈉還能與鹽酸、水等物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣）為了驗證該反應中氧氣的產(chǎn)生，某興趣小組的同學設計了如右圖所示的實驗．

（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是；
制取CO₂的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇．

（2）檢查圖2裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（3）設計A、B裝置的目的是凈化導入的純凈且干燥的CO₂．其中，①A裝置的具體功能是所發(fā)生的化學方程式是；
②B裝置的具體功能是，其瓶內(nèi)液體應是；
（4）為了確定CO₂跟Na₂O₂反應產(chǎn)生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是．
（5）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是．
（6）常溫下水也能與Na₂O₂反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式．．

22、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．

（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為 ．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式 ．
（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的 （“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù) （“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

15、下列有關化學反應與反應時間對應的圖形不正確的是（　　）