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6、完成下列化學(xué)方程式的配平:
(1)C2H6+O2-CO2+H2O
(2)Al+MnO2-Al2O3+Mn
(3)C2H2+O2-CO2+H2O
(4)Fe+H2O-Fe3O4+H2
(5)Fe2O3+CO-Fe+CO2
(6)Mg+N2-Mg3N2
(7)NO2+H2O-HNO3+NO
(8)KNO3+S+C-K2S+N2+CO2
(9)FeS2+O2-Fe2O3+SO2
(10)Fe2O3+HCl-FeCl3+H2O

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5、化學(xué)變化中常伴有能量轉(zhuǎn)化,這是因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)包含的化學(xué)能大小不同,在化學(xué)變化中物質(zhì)具有的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮、光能或電能等?BR>(1)舉出一個(gè)從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子.
干冰升華,酒精揮發(fā)等

(2)鎂條燃燒時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
能和
能.
(3)已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵伤淖兓懦鰺崮埽鶕?jù)能量守恒原理,反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能比反應(yīng)后水包含的化學(xué)能
(填“高”或“低”),理由是
因?yàn)榉磻?yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能除了儲(chǔ)存在比水中外,還有一部分以熱能的形成散失掉,所以比水的高

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科目: 來源: 題型:

飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣.氫氣和氯氣反應(yīng)又可生成氯化氫,氯化氫溶于水生成鹽酸.這樣實(shí)驗(yàn)可制取生產(chǎn)、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸.這一工程工業(yè)上稱之為氯堿工業(yè).
(1)寫出生產(chǎn)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式:
 

(2)簡述利用化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮哪些因素?

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精英家教網(wǎng)根據(jù)下列溶解度曲線回答問題:
(1)t1℃時(shí),三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是
 

(2)
 
℃時(shí),a和c的溶解度相等.
(3)現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液,要使a物質(zhì)飽和,應(yīng)采取
 
 
 
等方法;要使c物質(zhì)飽和,可采取
 
、
 
 
等方法.
(4)t3℃時(shí),向100g水中加入a物質(zhì)80g,所得為不飽和溶液,欲使其變?yōu)轱柡腿芤,還應(yīng)再加入a物質(zhì)
 
g,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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14、閱讀右圖,回答下列問題:
(1)t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
c>b=a

(2)t2℃時(shí),
a
c
的溶解度大小相等.
(3)三種物質(zhì)中,
a
的溶解度受溫度的影響最大,
b
的溶解度受溫度的影響最小,
c
的溶解度隨溫度的上升反而下降.

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13、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而
增大
,如
硝酸鉀
;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度
影響很小
,如
氯化鈉
;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而
減小
,如
氫氧化鈣
.此外,為了方便的表述物質(zhì)溶解度的大小不同,常在室溫(20℃)時(shí),根據(jù)溶解度的數(shù)值,可以把物質(zhì)分為
易溶
可溶
、
微溶
、
難溶
四個(gè)等次.

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12、固體物質(zhì)的溶解度是指
在一定溫度下
,該物質(zhì)在
100g
溶劑(通常溶劑為水)里達(dá)到
飽和狀態(tài)
時(shí)所溶解溶質(zhì)的
克數(shù)
.它主要隨
溫度
的改變而改變,這種變化關(guān)系通?梢杂
溶解度曲線
來表示.

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某溫度時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是40g,該溫度時(shí),將50g甲物質(zhì)投入到100g水中,充分?jǐn)嚢,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )
A、50%B、33.3%C、28.6%D、40%

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10、在20℃時(shí),200g水中最多溶解A物質(zhì)20g,在50℃時(shí)100g水中最多溶解B物質(zhì)10g,則( 。

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9、下列關(guān)于溶解度曲線的說法錯(cuò)誤的是( 。

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