將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍色溶液．在藍色溶液中加入mg鐵粉，充分反應后，過濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg．（除不盡保留一位小數(shù)，不考慮損耗）
求（1）最后生成銅的質(zhì)量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，簡述理由．

某�；瘜W學習小組的同學測定標準狀態(tài)下氧氣的密度．設計了以下的實驗操作步驟：
①按下圖裝配實驗裝置：

②洗凈試管，然后充分干燥；
③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管Bj夾緊；
④稱得試管的質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱得其質(zhì)量為15.95g；
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉；
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止；
⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫；
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾；
⑨用500mL量筒測得燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7mL；
⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是．
（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？．
（3）在標準狀況下氧氣的密度為；混合物中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為．

在氯酸鉀的分解反應里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋．鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又混有紫紅色物質(zhì)，認為反應過程如下：①2KClO₃+2MnO₂=2A+B+C↑      ②2A=D+MnO₂+C↑      ③B+D=2KCl+C↑
寫出其中的化學方程式：在反應中MnO₂的作用是：A和B的化學式分別為和．