綦江的礦產(chǎn)資源中，石灰石含量豐富．取某地石灰石樣品8g，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），收集到2.2g二氧化碳．
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）如果稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%，至少需多少克稀鹽酸？

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定（測定均為安全范圍內(nèi)）．

（1）儀器①的名稱是．如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，則該裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為．
（2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應(yīng)從端通入．
（3）為驗證圖㈢中裝置②己將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為（填字母）．
A．NaOH溶液        B．澄清石灰水       C．濃硫酸
（4）圖㈢是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰（即氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物），其作用是．
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為（填計算結(jié)果）．

一位同學(xué)為了確定某碳酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取適量溶質(zhì)質(zhì)量分為33.3%的氯化鈣溶液，向其中逐滴加入碳酸鉀溶液至恰好反應(yīng)，測得反應(yīng)后所得溶液為所取氯化鈣溶液質(zhì)量的5倍．他由此得出碳酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．