化學反應前后①原子種類②元素種類③物質(zhì)種類④分子種類⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．其中肯定沒有變化的是，肯定發(fā)生變化的是．

化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程．在化學反應中，反應前后沒有改變，沒有增減，也沒有改變，因此化學變化前后質(zhì)量守恒．

質(zhì)量守恒定律就是．

在化學方程式2H2O2

MnO2   . .

2H2O+O2↑中，它表示的意義是
（1）：
（2）：
（3）．

化學變化是分裂成，重新組合成的過程．故而反應前后種類沒有改變，沒有增減，的質(zhì)量也沒有改變．

，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律．

觀察“鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定”實驗，觀察到的現(xiàn)象是，．天平．文字表達式為．

觀察“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”實驗，觀察到的現(xiàn)象是．文字表達式為．實驗中應觀察和思考的是：①反應物和生成物的狀態(tài)及．②實驗中的變化情況．

（2012?蘇州）為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I₂）的存在：
已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO₂，N₂，O₂混合氣體的SO₂含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?!--BA-->色時即可停止通氣．此法適宜測SO₂含量較（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I₂的淀粉溶液一也可以用溶液代替作為指示劑．因為．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

（2012?蘇州）據(jù)報道．蘇州某生活污水處理廠推出“污泥合成生物質(zhì)燃料技術(shù)”，可以使3t生活污泥產(chǎn)1t“煤”．蘇州某造紙廠將清潔理念貫穿生產(chǎn)過程，去年光“清潔費”一項就節(jié)省了4千萬元．兩家工廠生產(chǎn)工藝流程簡單示意如下．

注：造紙廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“污泥”可能是由造紙用的原料木材、稻草等殘余粗質(zhì)纖維、復雜有機物和含鈣的無機礦物質(zhì)等組成．
（1）已知X為光合作用中作為反應物的一種常見的無色氣體，試寫出A高溫分解的化學方程式以及X和Z反應的化學方程式．
（2）在鍋爐內(nèi)高溫條件下，煙煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫和氧氣、A反應．生成硫酸鈣固體和X氣體．達到了減少二氧化硫排放的目的．寫出此反應的化學方程式．
（3）請你從社會資源綜合利用的角度．指出上述兩家企業(yè)生產(chǎn)過程中，可能的合作途徑（答出2點即可）．．