A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A的溶解度為．
（2）t₁℃時，B、C的溶解度大小關系是．
（3）t₂℃時，在A、B、C的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的物質是．
（4）t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是，將其轉化為不飽和溶液的方法有兩種、．

請按要求填空．
（1）請寫出相應的化學符號或名稱：
①2個磷原子；   ②+2價的鋅元素；    2SO₄^2-；   ④nH₂O．
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室用高錳酸鉀制氧氣；
②電解水；
③用赤鐵礦煉鐵．

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度是1.84g?cm^-3）配制560g質量分數(shù)為14%的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是（　�。�

點燃下列各組混合氣體，一定不會發(fā)生爆炸的是（　�。�

下列對金屬和金屬材料的認識中，錯誤的是（　�。�

下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）

下列物質屬于純凈物的是（　�。�

下列變化屬于物理變化的是（　�。�

（2012?潤州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?XH₂O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會促進其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：
．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是．
II、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，
獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->色，最終變?yōu)楹谏��?br />（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）．

（2012?潤州區(qū)二模）現(xiàn)有一包粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，某學生的實驗過程記錄如下：

試回答：
（1）白色沉淀A的化學式為
（2）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含．
（3）無色溶液B中一定含有的溶質是，可能含有的溶質是．
（4）KNO₃是化學肥料中的（填：氮肥、磷肥或復合肥料）．