某同學將燃著的紅磷放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒，一段時間后，紅磷熄滅，他立刻將燃燒匙取出，但此時紅磷又開始燃燒．解釋這種現(xiàn)象的說法錯誤的是（　�。�

（2011?茂名）“吃得營養(yǎng)，吃出健康”．以下說法正確的是（　�。�

下列食品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

將100g一定質量分數(shù)的Na₂SO₄溶液，加入到一定質量分數(shù)的BaCl₂溶液123.3g中，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．計算：
（1）反應所得溶液的溶質質量分數(shù)．

現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質，它們之間發(fā)生的反應，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是，其反應類型為．
（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則B是．
（3）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，則A與B反應的化學方程式為．

（2011?北京）右圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點．
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是．
（3）若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起．請將下表中的試劑補充完整．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O	NaOH（或濃硫酸或生石灰）． NaOH（或濃硫酸或生石灰）．	稀鹽酸 稀鹽酸	Mg

氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是．

（2011?北京）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗．

已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能）．

（2012?海淀區(qū)一模）NaCl 和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題．  

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時，在100g水里溶解g KNO₃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)．
（2）如圖為NaCl 和KNO₃的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是（填“甲”或“乙”）；其中溫度t的范圍可能在（填字母序號）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃時，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體，加熱到60℃時，NaCl溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液．加熱前后，有關兩溶液的說法正確的是（填字母序號）．
A．10℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同
B．60℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)不變
D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質的質量分數(shù)不變．

物質的用途與其性質密切相關．
（1）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和性．
（2）紅磷可制造煙霧彈，其原因是（用化學方程式表示）．
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的．
（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）．

天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），作為一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質能源，幾乎不含硫、粉塵和其他有害物質，燃燒時產生的二氧化碳少于其他化石燃料，可從根本上改善環(huán)境質量．請完成下列問題：
（1）甲烷（CH₄）中氫元素的化合價為+1，碳元素的化合價為；
（2）從分子角度，CH₄表示的意義為；
（3）從物質角度，CH₄表示的意義為．
（4）CH₄中“4”的意義為；（②、③題只需給出一種合理答案）