（2012?靜安區(qū)一模）少量的下列物質(zhì)溶于水后能形成無色溶液的是（　�。�

（2012?靜安區(qū)一模）市場上銷售的加鈣食鹽、加鋅食鹽、加碘食鹽中，“鈣、鋅、碘”是指（　�。�

（2011?上海）ClO₂是一種新型、高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為（　　）

（2011?揚州）粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：Fe_xO_Y+yH₂

高溫  .

xFe+yH₂O   Fe₃C+2H₂

高溫  .

3Fe+CH₄
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH₄+4Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+6H₂O+8Fe
  （假設每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H₂；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H₂；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①③⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是，驗證該步驟目的達到的實驗方法是；步驟⑥的目的是 
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關系為
A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分數(shù)將．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）．

已知木炭粉和Fe₂O₃反應的化學方程式：2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+CO₂↑，某同學設計了一個實驗，證明氧化鐵中含有氧元素，并測定氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖．
（1）實驗前，首先要進行的操作是．
（2）實驗中，盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，原因是．
（3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的理由：
①；
②；
也不能用潮濕的氮氣，原因是．
（4）如用3.2g氧化鐵與碳充分反應，測得澄清石灰水增重1.32g，則氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為．

煉鐵的原理可用化學方程式表示為Fe₂O₃+CO

高溫  .

Fe+CO₂．某課外小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗．CO氣體用乙二酸的分解反應（C₂H₂O₄

濃H2SO4  .

△

CO₂+CO↑+H₂O）來制備．

（1）為得到純凈的CO，并用來還原Fe₂O₃，則從甲裝置中出來的混合氣體經(jīng)過上述裝置的順序應是（用乙、丙、丁、戊回答）：[甲]→[]→[]→[]→[]；用導管連接裝置時（氣流從左向右），應a連，連，連h，i連．
（2）裝置乙的作用是；裝置丙的作用是．
（3）若實驗后乙裝置的質(zhì)量增加m g，則參加反應的Fe₂O₃的質(zhì)量為g．

冶煉金屬的方法很多，試寫出下列冶煉金屬反應的主要化學方程式．
（1）氫氣在加熱條件下與氧化銅反應：．
（2）一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵：．
（3）電解氧化鋁：．
（4）西漢濕法煉銅：．
其中屬于置換反應的是（填序號）．

某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe₂O₃，雜質(zhì)中不含鐵元素）10g，和一氧化碳充分反應后獲得鐵5.6g，則樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

在CO與Fe₂O₃反應的實驗中，下列操作正確的是（　�。�