相關(guān)習(xí)題
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(2006?宣武區(qū)二模)環(huán)保是我國的一項(xiàng)基本國策,空氣的凈化日益受到人們的關(guān)注,下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是(  )

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(2006?宣武區(qū)二模)下列溶液中,不是水做溶劑的是(  )

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(2006?宣武區(qū)二模)下列是生活、生產(chǎn)中發(fā)生的變化,其中屬于物理變化的是( 。

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(1)時(shí)下有些年輕人喜歡染發(fā),染發(fā)時(shí)一般要用到一種著色劑--對苯二胺,其化學(xué)式為C6H8N2.它是一種有毒的化學(xué)藥品,會(huì)對染發(fā)者的身體帶來傷害.
①對苯二胺的相對分子質(zhì)量為
108
108

②108g對苯二胺中含氫元素的質(zhì)量為
8g
8g

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組對一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品進(jìn)行了如下探究,請按要求完成下列探究報(bào)告,提示:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2
探究目的:實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)質(zhì)量之比,
探究思路:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量,并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)質(zhì)量之比.
實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦).如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積約為
V2-V1
V2-V1
mL.
結(jié)果處理:錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g,向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的氣體質(zhì)量(已經(jīng)過體積換算)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如下表所示:
硫酸的體積(mL) 5 10 15 20 25
二氧化碳的質(zhì)量(g) 0.44 0.88 a 1.76 1.76
①a=
1.32
1.32
g
②NaHCO3和KHCO3的混合物樣品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
53.3%
53.3%
.(結(jié)果精確到0.1%)
③樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的質(zhì)量之比為
7:5
7:5

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結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題.

(1)圖1中a、b儀器的名稱:a
錐形瓶
錐形瓶
,b
集氣瓶
集氣瓶

(2)用A裝置制取氧氣,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑.
2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑.
:若用B裝置來制取氣體,要控制反應(yīng)的速率,應(yīng)將長頸漏斗改為
分液漏斗
分液漏斗
;A、B兩個(gè)制取裝置,在裝入藥品前都應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí),如用E裝置收集H2,則氣體應(yīng)從
d
d
端通入(填“c”或“d”).
(4)用裝置C制取氫氣,在反應(yīng)過程中,關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞,過一會(huì)兒反應(yīng)就會(huì)停止,其原因是
生成的氣體將反應(yīng)液體壓回到漏斗,使液體、固體不再接觸,反應(yīng)停止
生成的氣體將反應(yīng)液體壓回到漏斗,使液體、固體不再接觸,反應(yīng)停止
;
(5)用C裝置在實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí),若多孔隔板改成隔離銅網(wǎng),同樣可以制取,如改用隔離鋁絲網(wǎng)做,那么產(chǎn)生的后果是
收集的氣體不純
收集的氣體不純
,其原因是:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
(用化學(xué)方程式表示),說明金屬活動(dòng)性Cu
Al(選填“>”、“<”或“=”).
(6)如圖2所示,向燒杯中傾倒二氧化碳,下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是
不燃燒也不支持燃燒
不燃燒也不支持燃燒
,且密度比空氣的大.因此,二氧化碳可用于
滅火
滅火
(寫出一種用途).

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完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并回答有關(guān)問題.
(1)某燃料(C3H8O)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳及水:
2C3H8O+9O2
 點(diǎn)燃 
.
 
6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2
 點(diǎn)燃 
.
 
6CO2+8H2O

(2)二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中:
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
,該反應(yīng)現(xiàn)象為
溶液由紫色變?yōu)榧t色
溶液由紫色變?yōu)榧t色

(3)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣:
2H2O2
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2
;其中二氧化錳是反應(yīng)的
催化劑
催化劑
;
(4)“濕法冶銅”的反應(yīng):
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
;其基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

(5)用一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)來煉鐵:
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
.檢驗(yàn)一瓶無色氣體是二氧化碳所采用的方法的化學(xué)方程式是
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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以下內(nèi)容請你用最合適的化學(xué)符號填空:
(1)地殼中含量最多的金屬元素
Al
Al
;(2)3個(gè)亞鐵離子
3Fe2+
3Fe2+
;
(3)能保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的微粒
SO2
SO2
;(4)調(diào)味品食鹽的陽離子
Na+
Na+
;
(5)相對分子質(zhì)量最小的氧化物
H2O
H2O
;(6)溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬
Hg
Hg

(7)-2價(jià)的硫元素
-2
S
-2
S
;(8)3個(gè)二氧化碳分子
3CO2
3CO2

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“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%).CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料.根據(jù)零排放的要求,以CO和H2合成的下列物質(zhì)中,不符合要求的是( 。

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將質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬,同時(shí)分別放入三份同濃度且足量的稀鹽酸中,生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,依圖中的信息,結(jié)論正確的是(已知:X、Y、Z在生成物中均為+2價(jià))(  )

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下列敘述中,錯(cuò)誤的是(  )

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