科目： 來源： 題型：

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為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

1.6g

1.6g

．
（2）欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進行的操作是

過濾

過濾

、干燥．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

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現(xiàn)有一包久置的堿石灰干燥劑（主要成分CaO和NaOH），同學(xué)們用它進行了如下探究活動．
[猜想與假設(shè)]該干燥劑如果發(fā)生變質(zhì)，則產(chǎn)物可能有

Ca（OH）₂（或CaCO₃或Na₂CO₃）

Ca（OH）₂（或CaCO₃或Na₂CO₃）

（填一種）．
[實驗與觀察]

[解釋與結(jié)論]白色沉淀a為

CaCO₃

CaCO₃

，證明該干燥劑已經(jīng)變質(zhì)．由反應(yīng)①可知b溶液中一定沒有

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，反應(yīng)②的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaOH

，b溶液中含有的溶質(zhì)是

NaOH和Ca（OH）₂

NaOH和Ca（OH）₂

．
[交流與反思]關(guān)于該干燥劑的保存或使用應(yīng)注意

密封保存

密封保存

．

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在實驗室，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置制取純凈的二氧化碳．

[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCI而不吸收CO₂
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）裝置C中AgNO₃溶液的作用是

檢驗氯化氫是否除盡

檢驗氯化氫是否除盡

，依據(jù)的原理是

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

（用化學(xué)方程式表示），D裝置中所盛藥品是

濃硫酸

濃硫酸

，若將C、D兩裝置中藥品順序顛倒，造成的后果是

不能得到干燥的二氧化碳

不能得到干燥的二氧化碳

．

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實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質(zhì)分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．首先判斷出A為

CuSO₄

CuSO₄

溶液，理由是

溶液呈藍色

溶液呈藍色

．實驗小組同學(xué)又通過以下實驗進行鑒別：
實驗后觀察到：A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀，A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，C、D混合產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象．由此判斷：B為

NaOH

NaOH

溶液，C與D反應(yīng)方程式為

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

，A與E能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是

不反應(yīng)，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

不反應(yīng)，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

．

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為研究物質(zhì)的溶解與結(jié)晶，在實驗室某同學(xué)將100g KNO₃放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后對該溶液進行如下操作：
甲溶液

加入20gKNO3

乙溶液

降溫至30℃

丙溶液

恒溫蒸發(fā)10g水

丁溶液
根據(jù)如圖KNO₃的溶解度曲線，請回答：
（1）60℃KNO₃的溶解度為

110g

110g

．
（2）溶液乙的質(zhì)量為

210

210

g，丙、丁溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是丙

=

=

�。ㄌ睢埃肌�、＞”、“=”）以上四種溶液屬于不飽和溶液的是

甲

甲

．
（3）通過以上實驗可知，結(jié)晶的方法通常有

降溫、蒸發(fā)溶劑

降溫、蒸發(fā)溶劑

．

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化學(xué)使我們學(xué)會從微觀的視角認識宏觀的世界．請回答：

（1）根據(jù)碳原子結(jié)構(gòu)示意圖1可知碳原子的質(zhì)子數(shù)為

6

6

，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑是由于碳原子的

最外層電子數(shù)是4，化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子

最外層電子數(shù)是4，化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子

．
（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2：（為不同元素的原子）
①反應(yīng)中發(fā)生分裂的微粒是

CD

CD

．
②該反應(yīng)中各物質(zhì)的構(gòu)成微粒是

分子

分子

（填“分子”或“原子”），參加反應(yīng)的“”和“”的個數(shù)比為

1：2

1：2

，該反應(yīng)的基本類型為

置換

置換

反應(yīng)．

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下列判斷正確的是（　　）

A．如圖①所示用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的酸堿度，會使pH偏小

B．實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂的固體混合物加熱制氨氣，選用圖②裝置

C．如圖③所示配制50g 20%的蔗糖溶液，會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

D．圖④實驗可探究出燃燒的條件之一是需要氧氣