生活中常見的下列變化，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為．
（2）欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進(jìn)行的操作是、干燥．
（3）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

現(xiàn)有一包久置的堿石灰干燥劑（主要成分CaO和NaOH），同學(xué)們用它進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
[猜想與假設(shè)]該干燥劑如果發(fā)生變質(zhì)，則產(chǎn)物可能有（填一種）．
[實(shí)驗(yàn)與觀察]

[解釋與結(jié)論]白色沉淀a為，證明該干燥劑已經(jīng)變質(zhì)．由反應(yīng)①可知b溶液中一定沒有，反應(yīng)②的化學(xué)方程式，b溶液中含有的溶質(zhì)是．
[交流與反思]關(guān)于該干燥劑的保存或使用應(yīng)注意．

在實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置制取純凈的二氧化碳．

[查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCI而不吸收CO₂
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）裝置C中AgNO₃溶液的作用是，依據(jù)的原理是（用化學(xué)方程式表示），D裝置中所盛藥品是，若將C、D兩裝置中藥品順序顛倒，造成的后果是．

實(shí)驗(yàn)室有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的溶液，所含溶質(zhì)分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．首先判斷出A為溶液，理由是．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)又通過以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別：
實(shí)驗(yàn)后觀察到：A、B混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，C、D混合產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象．由此判斷：B為溶液，C與D反應(yīng)方程式為，A與E能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是．

某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的方程式為．
實(shí)驗(yàn)二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子有．通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)有．利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO₄的方法是將Zn和溶液反應(yīng)．

為研究物質(zhì)的溶解與結(jié)晶，在實(shí)驗(yàn)室某同學(xué)將100g KNO₃放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后對該溶液進(jìn)行如下操作：
甲溶液

加入20gKNO3

乙溶液

降溫至30℃

丙溶液

恒溫蒸發(fā)10g水

丁溶液
根據(jù)如圖KNO₃的溶解度曲線，請回答：
（1）60℃KNO₃的溶解度為．
（2）溶液乙的質(zhì)量為g，丙、丁溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是丙�。ㄌ睢埃肌薄ⅲ尽�、“=”）以上四種溶液屬于不飽和溶液的是．
（3）通過以上實(shí)驗(yàn)可知，結(jié)晶的方法通常有．

化學(xué)使我們學(xué)會(huì)從微觀的視角認(rèn)識宏觀的世界．請回答：

（1）根據(jù)碳原子結(jié)構(gòu)示意圖1可知碳原子的質(zhì)子數(shù)為，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑是由于碳原子的．
（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2：（為不同元素的原子）
①反應(yīng)中發(fā)生分裂的微粒是．
②該反應(yīng)中各物質(zhì)的構(gòu)成微粒是（填“分子”或“原子”），參加反應(yīng)的“”和“”的個(gè)數(shù)比為，該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)．

用化學(xué)用語填空：氮元素；    兩個(gè)氧分子；氫氧根離子；二氧化硫中硫元素的化合價(jià)；紅磷燃燒的化學(xué)方程式．

下列判斷正確的是（　�。�