已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（1）Bi和P元素在同一主族，試寫出P在周期表中的位置                     ；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為                          ；
（3）實驗④中的現(xiàn)象為：                                               ；
（4）實驗②反應的離子方程式是：                                        ；
（5）實驗③反應的離子方程式是：_                                      。

下列化學反應的離子方程式，書寫不正確的是

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓

B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—

D．碳酸鈣加入稀鹽酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃。為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，現(xiàn)設計如下綜合利用的主要流程。試推斷：

（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學式：A           ；B           ；
（2）第③步通入B的離子方程式為                             ___。

下列離子方程式書寫正確的是                                    （   ）

電解

A．用碳棒作電極電解飽和AlCl3溶液： 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

B．亞硫酸鈉溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色： 5SO32-+6H++2MnO4-5SO42-+2Mn2++3H2O

C．向偏鋁酸鈉溶液中通人過量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO32-

D．碳酸氫鈣溶液中加人少量NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-   CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列反應的離子方程式正確的是                                                           （   ）

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-

B．硫化鈉發(fā)生水解：S2-+H2O=HS-+OH-

C．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O

D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H++OH-= H2O

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是B

A．NaHCO3與Ca (OH)2	B．Ba(OH)2與H2SO4
C．HCl與Na2CO3	D．Ca(HCO3)2與NaOH

不能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

B．碳酸鈣溶于硝酸中：Ca CO3＋2H＋＝ H2O＋CO2↑+Ca2+

C．鋁溶于稀硫酸中: Al + 2H+ ="" Al 3+ +H2↑

D．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O

下列離子方程式正確的是：                            

A．金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

D．實驗室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑