（2005?青浦區(qū)）近年來(lái)新聞媒體不斷報(bào)道，我國(guó)頻頻發(fā)生小煤窯爆炸，造成了重大的人員傷亡的事故．引起小煤窯爆炸的氣體主要是
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（2005?青浦區(qū)）意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O₄，對(duì)其說(shuō)法正確的是（　�。�

（2005?青浦區(qū)）人體內(nèi)必需的下列元素中，因攝人量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（　�。�

（2005?青浦區(qū)）按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)答有關(guān)內(nèi)容．

化學(xué)反應(yīng)	化學(xué)方程式	簡(jiǎn)  答
一氧化碳還原氧化銅	CO+CuO  高溫  .   Cu+CO2 CO+CuO  高溫  .   Cu+CO2	反應(yīng)中 CuO CuO 為氧化劑
稀硫酸和氫氧化銅混合	H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O	反應(yīng)后，溶液呈 藍(lán) 藍(lán) 色
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱	2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑ 2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑	反應(yīng)中二氧化錳起 催化 催化 作用

（2005?青浦區(qū)）在下表相應(yīng)的空格中填上相應(yīng)物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式：

物質(zhì)名稱(chēng)	水銀	碳酸 碳酸	氫氧化鋇 氫氧化鋇	膽礬
化學(xué)式	Hg Hg	H2C03	Ba（OH）2	CuSO4?5H2O CuSO4?5H2O

（2012?寧德）化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測(cè)定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反應(yīng)過(guò)程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測(cè)定廢水中的H₂SO₄的含量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你認(rèn)為結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是．

（2012?寧德）鎂鋁合金強(qiáng)度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）．
A．兩者都發(fā)生反應(yīng)     B．鎂比鋁反應(yīng)劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學(xué)式NaAlO₂表示）和H₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Ⅱ．三位同學(xué)通過(guò)進(jìn)行如下途徑探究，來(lái)推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測(cè)定參與反應(yīng)的氧氣體積．如圖1所示，稱(chēng)量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾．參與反應(yīng)的氧氣體積與相等．
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．裝置如圖2所示．
（1）通過(guò)排水法測(cè)定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→→→
（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫．燒瓶?jī)?nèi)還留有氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．稱(chēng)取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過(guò)程如圖3：

（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是．
（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為．
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過(guò)測(cè)定體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量．

（2012?寧德）請(qǐng)結(jié)合下列裝置圖1回答問(wèn)題：

Ⅰ．（1）儀器a的名稱(chēng)是．
（2）寫(xiě)出一種可使用C裝置收集的氣體．
Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂在二氧化錳催化作用下制取O₂，選用的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．
（2）寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下分解的化學(xué)方程式：．
（3）FeCl₃和CuSO₄都可作為H₂O₂分解的催化劑．如圖2是探究FeCl₃和CuSO₄對(duì)H₂O₂分解催化效果的實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀(guān)察（填現(xiàn)象），判斷兩者的催化效果．
Ⅲ．（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式：．
（2）要驗(yàn)證CO₂不支持燃燒、密度比空氣大的性質(zhì)，你認(rèn)為用圖3的（填“甲”或“乙”）實(shí)驗(yàn)操作方法效果更好（夾持裝置已略）．

（2012?寧德）甲、乙、丙為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若甲、乙、丙均含同一種非金屬元素，甲是石灰石的主要成分，則甲為，乙為，丙為．
（2）若甲、乙、丙均含同一種金屬元素，甲為紅色金屬單質(zhì)，乙是甲的氧化物，則乙為，寫(xiě)出一個(gè)符合丙→甲轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：．

（2012?寧德）K₂CO₃和KNO₃是重要的鹽類(lèi)物質(zhì)．其溶液應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）K₂CO₃溶液的酸堿性和Na₂CO₃溶液相似，能使無(wú)色酚酞溶液變色．
（2）K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①圖1中表示KNO₃溶解度曲線(xiàn)的是（填“甲”或“乙”）．
②20℃時(shí)，K₂CO₃飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為．
Ⅱ．某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純流程如圖2：

（1）溶液A加入適量Ca（NO₃）₂溶液，與溶液中K₂CO₃恰好完全反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）操作a的名稱(chēng)是．
（3）20℃時(shí)溶液C是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．