請你利用下列裝置對O₂、CO₂的實驗室制法和有關性質進行研究．

（1）用KClO₃固體制取O₂，應選用上圖中的裝置（填編號），該反應的化學方程式是．
（2）用稀鹽酸和大理石在B中反應，制取CO₂并驗證其有關性質，請寫出B中發(fā)生反應的現(xiàn)象，，并寫出反應的化學方程式．
（3）用C裝置制取氧氣，所用的藥品是，檢驗氧氣已收集滿的方法是，與用KClO₃制取O₂相比，此方法的優(yōu)點是（寫一個）．

下列A-D是初中化學中的四個實驗，請按要求填空：

（1）D實驗中燒杯③的作用是．
（2）B實驗成功的關鍵是（填序號）．
①裝置氣密性好；②實驗前夾緊止水夾；③紅磷過量或足量；④冷卻后再打開止水夾；⑤要選用教室內的空氣．
（3）上述A-D四個實驗中能達到實驗目的且正確的是（填字母）．

從H、O、C、N、Ca、Na、Al七種元素中選擇適當?shù)脑�素按要求填空�?BR>（1）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：
①二個鈉離子；
②三個氫氧根離子；
③硝酸銨中顯-3價的氮元素．
（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：
①天然氣的主要成分是；
②能用于人工降雨的物質是；
③地殼中含量最多的金屬元素；
④具有優(yōu)良導電性的非金屬單質是．

下了反應中，不屬于置換反應的是（　　）

下圖所示的變化中，屬于化學變化的是（　�。�

我市正在創(chuàng)建國家優(yōu)秀環(huán)境保護城市，為改善我市生態(tài)環(huán)境，下列措施切實可行的是（　　）
①植樹造林，增大綠化面積；
②實施燃煤區(qū)的改造，改善空氣質量；
③建設污水處理廠，控制工業(yè)廢水和生活污水的任意排放；
④將生活垃圾分類放置處理，合理使用再生資源；
⑤推廣使用液化天然氣燃料汽車．

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P +5，-3	16S	17Cl +7，-1	18Ar 0

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字．
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填序號）．
A．質子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為，推測該元素最低負化合價為價，最高正化合價的氧化物的化學式為．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO₄，其相對分子質量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為，+3價R的氧化物中R的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（2004?眉山二模）已知幾種原子和離子的結構，帶電情況以及化合價如下表：

粒子結構 示意圖
粒子類型	陰離子	陰離子	原子	陽離子	陽離子
粒子所帶電荷	2個單位負電荷	1個單位負電荷	不顯電性	1個單位正電荷	2個單位正電荷
化合價	-2	-1	0	+1	+2

通過此表可以總結出“帶負電荷的原子屬于陰離子”，還可以總結出：
（1）；
（2）；
（3）．

蝦青素（C₄₀H₅₂O₄）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質，可增強動物免疫．根據(jù)蝦青素的化學式（C₄₀H₅₂O₄），你知道哪些信息？（請你寫出三條，回答時不要涉及相對原子質量）