CO
2可用于制備碳酸飲料,人飲后有清涼感.某同學設計如下實驗,測定某品牌碳酸飲料中的CO
2的含量.
實驗方案一:
①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結冰;
②將飲料從冰箱內取出,迅速加入質量分數為50%NaOH溶液5mL;倒轉飲料瓶,輕輕震蕩,然后放置恢復至室溫,待測定;
③稱得裝置C的質量為x g,按圖1連接實驗裝置.取50mL待測液至儀器②中,關閉開關a,打開儀器①的活塞,向儀器②中注入稀鹽酸,至不再產生氣泡,關閉儀器①的活塞;
④打開開關a,向裝置中鼓入空氣,一段時間后,稱量C裝置質量為y g.
注:實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物.
(1)上述裝置中,儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
,儀器②的名稱為
錐形瓶
錐形瓶
.
(2)裝置A的目的是
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
,裝置D的目的是
防止空氣中的二氧化碳和水進入,影響實驗結果
防止空氣中的二氧化碳和水進入,影響實驗結果
.
(3)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是
防止二氧化碳逸出
防止二氧化碳逸出
.步驟②中反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
,加入NaOH溶液的目的是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
.
(4)步驟④鼓入空氣的目的是
讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中
讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中
.
(5)根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中CO
2的含量為
20(y-x)
20(y-x)
g/L.
(6)若沒有B裝置,則測得CO
2含量會
偏大
偏大
.(填“偏大”或“偏小”)
實驗方案二:
①②與方案一相同;③按圖2連接實驗裝置.稱得整個裝置(含藥品)的質量,打開活塞注入足量稀鹽酸,間隔10s連續(xù)稱量整個裝置的質量,直到整個裝置的質量不變?yōu)橹梗?BR>(1)注入足量稀鹽酸后發(fā)生的化學反應方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
.
(2)該實驗中稱量操作至少進行
3
3
次.
(3)裝置B的目的是
吸收氣體中的水分
吸收氣體中的水分
.
(4)有同學提出該方案測得CO
2含量會偏小,該同學的理由除了可能是空氣中水蒸氣對實驗結果的影響外,還可能是
錐形瓶內殘留有二氧化碳
錐形瓶內殘留有二氧化碳
.