如圖所示實驗裝置或操作有明顯不足或錯誤的是（　　）

已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反�?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量是
A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．無法確定．

實驗室里臨時要用NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液．已知CO₂氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象．實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液 ②37%的鹽酸 ③37%的硫酸 ④14%鹽酸 ⑤大理石⑥K₂CO₃固體 ⑦Cu₂（OH）₂CO₃
實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗．
已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100g水）

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）本實驗應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要．
（2）為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號）除①外，還需要．
（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na₂CO₃溶液（儀器安裝可省略）．
（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有晶體析出（寫出計算步驟和必要的文字說明）

只用氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液：
（1）分別取兩種溶液于試管，分別滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀．
（2）下面還要進行怎能樣的操作，才能把它們鑒別出來．請寫出鑒別的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

處理膠片后的廢液中含有Zn²⁺、Fe²⁺、Ag⁺三種金屬離子，要采用經(jīng)濟簡便的方法從中回收銀，可采取的實驗步驟是：

25、A、B、C、D、E五種溶液，分別是AgNO₃、Ba（NO₃）₂、HCl、CaCl₂、Na₂CO₃、溶液，現(xiàn)分別各取少許，進行兩兩混合的實驗，結(jié)果如下表所示，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示尚未進行實驗．
據(jù)右圖可推出這五種物質(zhì)分別是：
A：；B：；C：；D：；E：．

芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途．
（1）在我國廣西某地有一大型芒硝礦．從廣西的地理和氣候環(huán)境推測，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地層深處，其原因是
（2）為測定Na₂SO₄和NaCl混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
a．對實驗的試劑A，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液，而乙同學(xué)選用氯化鋇溶液．其中一位同學(xué)選用的試劑不合理，請說明它不合理的原因．
b．若試劑A選擇正確，在進行實驗時：
①檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是．
②若實驗中測得樣品質(zhì)量為w g，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定結(jié)果的計算式：Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為．

（1）正常的雨水常顯酸性，這是由于在雨水中溶解了，而通常所說的酸雨是指pH＜5.6的雨水，當空氣受到或的污染時，雨水便顯酸性，因此測定雨水的pH，可以了解當?shù)乜諝獾奈廴厩闆r．為提高城市空氣質(zhì)量，請?zhí)岢鰞蓷l切實可行的建議：①，②．
（2）某環(huán)�；顒有〗M，到一個仍向河里排放無色酸液的電鍍廠檢查．請用兩個小實驗來證明該廠排放的污水中含有酸．

某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl₂ 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的化學(xué)名稱分別是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO₂叫過氧化鋇．根據(jù)讓述命名規(guī)律，K₂CS₃應(yīng)讀作（　�。�