實驗室里，幾種物質(zhì)在相互“談?wù)摗敝�．你認(rèn)為它們的“敘述”中屬于化學(xué)變化的是（　�。�

（1）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液  C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序．
③圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同  
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（2）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接．（填“銅板”、“鋅板”）．

實驗組用稀硝酸和鐵粉分離回收廢液硝酸銀、硝酸銅中含有的銀和銅，設(shè)計如下方案．先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對濾渣A按如下流程圖處理：

①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是．
Ⅰ．加快反應(yīng)速度Ⅱ．鐵的金屬活動性較強(qiáng)Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行
②寫出CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③濾液D中溶質(zhì)的成分有（填化學(xué)式）．
④含有硫酸亞鐵的濾液有（填框圖中字母）．

每個人都應(yīng)懂得防火知識，學(xué)會如何逃生．當(dāng)高層樓房下層起火，火勢無法撲滅時，下列逃生措施中正確的是（　�。�
①退到衛(wèi)生間暫避  ②用濕毛巾捂住口鼻 ③匍匐前進(jìn)，尋找安全出口 ④封閉房門  ⑤跳樓．

（2011?北京一模）在 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn （NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過濾，不可能存在的情況是（　�。�

化學(xué)興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g．mL^-1．如何配制實驗中所需的20g某濃度的稀鹽酸？（水的密度是1g．mL^-1）

根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格．

（1）如果實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時選用A作發(fā)生裝置，你認(rèn)為A裝置中還缺少，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）如果實驗室用上述裝置制取二氧化碳?xì)怏w，則可選用的實驗裝置組合是（填字母）．
（3）如果實驗室用B裝置作為制取氫氣時的發(fā)生裝置，你認(rèn)為B裝置的優(yōu)點是．
（4）氯氣是一種重要的化工原料，它是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，并能與氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)．實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（MnO₂為粉狀固體）．則制取氯氣應(yīng)該選取的發(fā)生裝置是，可用H裝置來收集氯氣，其中氫氧化鈉溶液的作用是．

如圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖（箭頭表示轉(zhuǎn)化方向，部分反應(yīng)物、生成物省略），其中B是密度最小的氣體，C為紅色金屬，D是疏松多孔的紅色物質(zhì)．
請回答下列問題．
（1）A的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)②是生產(chǎn)生活中廣泛存在的有害化學(xué)反應(yīng)，要控制其發(fā)生，請你寫出一種方法：．
（3）請寫出圖中一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）在反應(yīng)③和④所得的溶液中，均含有一種陽離子，它是（用符號表示）．
（5）在工業(yè)上，若將A或D煉成鐵時，主要設(shè)備是，還需要的原料是、石灰石和空氣等．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒，該反應(yīng)屬于（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）氫氧化溶液滴加到硫酸銅溶液中，明顯的現(xiàn)象是．
（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)，用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w時的驗滿方法是．
（4）常溫下，鋁表面保護(hù)膜的生成，反應(yīng)類型是．
（5）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)類型是．

（2012?紅橋區(qū)二模）在下表欄目空格內(nèi)，填寫正確的名稱、化學(xué)式、類別和加點元素的化合價．

序號	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
名稱	磷酸	氬氣	氫氧化鈣	氧化鎂 氧化鎂	高氯酸鉀
化學(xué)式	H3 P ? O4	Ar Ar	Ca（OH）2	MgO MgO	K Cl ? O4
類別	酸	單質(zhì)	堿 堿	氧化物	鹽 鹽
化合價	+5 +5		-2	+2	+7