某同學用仰視讀數的方法量取了20mL水，則所量取的水的實際體積是（　　）

用托盤天平稱量一定質量藥品的過程中，如果發(fā)現指針向左偏，應采取的措施是（　�。�

小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是她對氧化銅產生了探究興趣．
[提出問題]氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
[設計實驗]小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KclO3質量	其他物質質量	待測數據
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO   0.5g
③	1.2g	MnO2  0.5g

（1）表中待測數據為，若實驗②比實驗①的“待測數據”更（選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
（2）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，（簡述操作和現象 ）
[預期結論]氧化銅也可作氯酸鉀分解的催化劑．
[評價設計]你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是．
[反思]（1）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證．
（2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究 （探究一種因素即可）．
（注意：若答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）

寫出下列反應的表達式（各反應物和生成物用化學式表示）；并注明反應基本類型：
（1）一種暗紅色固體燃燒產生大量白煙；（）；
（2）一種銀白色金屬在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體； （）；
（3）某無色液體常加入一種黑色固體作催化劑制取氧氣； （）．

下列實驗中的不良后果由什么錯誤操作引起：
（1）盛放液體的試劑瓶上的標簽被腐蝕；
（2）做鐵絲燃燒實驗時瓶底炸裂；
（3）給固體加熱造成試管破裂（寫兩點）．

化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用．現有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml，50ml，100ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種．
（1）用于作熱源的儀器是（用序號填空）    
（2）取粉末狀固體使用（用序號填空）
（3）吸取或滴加少量液體使用（用序號填空）             
（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是（用序號填空）
（5）配制溶液過程中，需要量取45mL濃硫酸，選用 mL的量筒．讀數時，該同學俯視刻度線，所量濃硫酸的體積（填偏大，偏小或無影響）

分子和原子的本質區(qū)別是（　�。�

課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成的，進行了以下實驗：取40g固體混合物，平均分為四份放在四個容器中，然后分別加入同種稀鹽酸，將生成二氧化碳氣體收集后稱量，實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質量	10g	10g	10g	10g
加入稀鹽酸的質量	10g	20g	30g	40g
生成二氧化碳的質量	0.88g	m	2.2g	2.2g

友情提示：該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
請分析表中數據回答并計算（第3小題要求寫出計算過程）
（1）10g原固體混合物配成的溶液和足量稀鹽酸反應，最多生成二氧化碳氣體的質量為g．
（2）m為g．
（3）10g固體混合物中Na₂CO₃的質量是多少？

某化學興趣小組幫助老師整理化學藥品室時，發(fā)現兩個未貼標簽的試劑瓶分別存放銀白色金屬片．到底是哪兩種金屬？他們設計如下實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行探究．
【實驗與事實】

實驗步驟	實驗現象	結論
分別把這兩種金屬放入 稀鹽酸 稀鹽酸 溶液中，觀察 合理的答案也可以	金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．	金屬活動性順序： X＞Y X＞Y

【反思與拓展】
（1）在進行上述實驗之前，老師只知道金屬X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是．
（2）小明同學提出，還可以用其他方法證明鋅、銀的金屬活動性．請你幫他補充完整：（用化學方程式表示）：．
（3）“將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．”，說明要使可燃物燃燒除了可燃物要與氧氣或空氣接觸外，還具備的條件是．
（4）銀在潮濕的空氣中不容易銹蝕，而鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹．說明鐵生銹是鐵與潮濕的空氣中的、發(fā)生緩慢氧化．

請結合如圖所示正確的實驗裝置回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱．a；b．
（2）實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣選用的氣體發(fā)生裝置（填序號）；其反應的化學方程式為．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳常選用的裝置是（填序號）；所選用收集方法的依據是_；實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為．
（4）要鑒別氧氣和二氧化碳，可選擇，（合理的答案也可以）其反應的化學方程式為．