使用水銀溫度計時如不小心打碎而泄漏水銀，應立即撒上硫粉，以免水銀蒸汽危害人體健康，水銀屬于（　　）

一定質量的某金屬R與足量的鹽酸反應，可生成0.25g的H₂．1.6倍該物質的金屬R與21.3gCl₂可恰好完全反應生成相應的氯化物．已知金屬元素R在某氧化物中的化合價和上述一種氯化物的化合價相同，且氧化物的相對分子質量為金屬的相對原子質量的

20

7

倍．求該氧化物的化學式．

下列因素都會影響燃燒，請你說明發(fā)生了什么影響，并舉例加以說明．
（1）可燃物的著火點；
（2）氧氣濃度的大��；
（3）可燃物與氧氣的接觸面積．

某一固體混合物，可能由CaCO₃、炭粉、CuO、Fe₂O₃中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：①取樣，加熱至高溫產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時生成一種可燃性氣體．則下列對固體混合物成分的判斷正確的是（已知銅不溶于鹽酸）（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列化學方程式不正確的有（　�。�
①CO+O₂

燃燒  .

CO₂；②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O；③2Mg+O₂↑

點燃  .

2MgO； ④NH₄HCO₃═NH₃+CO₂+H₂O；⑤3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₂O₃．

光合作用可以表示為：二氧化碳+水

葉綠體

陽光

淀粉+氧氣，從反應物、生成物的組成元素分析，生成的淀粉中一定含有的元素是（　�。�

根據質量守恒定律推知，鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質量（　　）

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
【總結反思】
某同學認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學，測定誤差會小，其理由是．