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科目: 來源: 題型:

下列圖示實驗操作中正確的是( 。

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分析下列變化,推斷各代號物質的化學式:

A.
CuCl2
CuCl2
、B.
Cu(OH)2
Cu(OH)2
、C.
CuO
CuO
、D.
NaCl
NaCl
、E.
AgCl
AgCl
、F.
HCl
HCl

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如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,從Na2CO3、稀鹽酸、Ba(NO)2、K2CO3、Ba(OH)2等溶液中,選擇ABC三種試劑按如圖步驟實驗:

(1)A、B、C三種試劑中溶質的化學式
Ba(OH)2
Ba(OH)2
K2CO3
K2CO3
、
HCl
HCl

(2)實驗一中,加過量的A的原因是
為了除盡Mg2+和SO42-
為了除盡Mg2+和SO42-
,化學方程式
MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2
MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2

(3)實驗二中,加過量的B的原因是
為了除盡過量的Ba2+
為了除盡過量的Ba2+
,化學方程式
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl、K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl、K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH

(4)實驗三中,試劑加到
沒有氣體生成
沒有氣體生成
情況時方為合適,得到較純凈的KCl溶液.

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向水中加入某物質后,得到的溶液中加入氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失,也無氣體產生.由此實驗得出的正確結論是( 。

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下列各組物質的溶液,不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是( 。

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實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應的化學符號表達式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

小芳發(fā)現,氯酸鉀與CuO混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑.
【完成實驗】按下表進行實驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).
實驗編號     實驗藥品 分解溫度(℃)
  ①     KClO3     580
  ②   KClO3、MnO2(質量比1:1)     350
  ③   KClO3、CuO(質量比l:1)     370
  ④   KClO3、Fe2O3(質量比1:1)     390
【分析數據、得出結論】
(1)由實驗
與實驗④對比,證明猜想合理;
(2)實驗所用的三種催化劑,催化效果最好的是
二氧化錳
二氧化錳
;
(3)不使用催化劑反應
(“能”或“不能”)發(fā)生.
【反思】
若要證明Fe2O3是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后
化學性質
化學性質
和質量不變.

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英國科學家法拉第在《蠟燭的故事》系列講座中,對蠟燭燃燒所涉及的知識進行了介紹.蠟燭燃燒的產物有哪些?讓我們一起對蠟燭進行探究.
【提出問題】蠟燭燃燒的產物有哪些?
【假設與猜想】猜想:①可能生成水;②還可能生成二氧化碳.
【實驗設計】根據上述猜想制訂實驗方案.
(1)如圖1所示,在蠟燭火焰上方放置一塊潔凈、干燥的玻璃片,一會兒觀察到玻璃片上生成一些細小的水珠.
(2)如圖2所示,在蠟燭火焰上方罩一個內壁附有
澄清石灰水
澄清石灰水
的燒杯,觀察現象.
【證據與結論】
實驗(1)觀察到玻璃片上有細小水珠時,說明生成物中一定有

實驗(2)觀察到燒杯內壁附著的
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
,說明生成物中一定有二氧化碳.
【分析與交流】由實驗(1)和實驗(2)可以得出蠟燭燃燒的生成物,請寫出蠟燭在空氣中燃燒的文字表達式為
蠟燭+氧氣
點燃
二氧化碳+水
蠟燭+氧氣
點燃
二氧化碳+水
.熄滅蠟燭時,燭芯會冒出白煙,白煙能被點燃,說明白煙具有
可燃
可燃
性.

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以下是研究實驗室制取氧氣的裝置圖,請按要求回答下列問題.

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①
鐵架臺
鐵架臺
水槽
水槽

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是
A
A
(填字母符號,下同),若要收集一瓶干燥的氧氣,應選擇的收集裝置是
E
E
,驗滿方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口
將帶火星的木條放在集氣瓶口
,若復燃則滿.在試管口要放一團棉花的目的是
防止加熱過程中高錳酸鉀進入導管
防止加熱過程中高錳酸鉀進入導管
,發(fā)生反應的化學符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(3)實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣,該反應的化學符號表達式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.同學們利用B、D和G裝置,通過排水量來測定生成氧氣的體積,整套裝置的導管口連接順序是b→
e
e
(填接口序號),
有連續(xù)均勻氣泡產生
有連續(xù)均勻氣泡產生
(填“一有氣泡產生”或“有連續(xù)均勻氣泡產生”)時開始收集氧氣并測定體積.

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如圖是實驗室中常見的化學儀器,相信你已經使用過多次.請用儀器名稱填空.

(1)用于少量試劑相互反應時所需容器
試管
試管
;
(2)收集或儲存少量氣體需要用
集氣瓶
集氣瓶

(3)量取一定量液體藥品需要用
量筒
量筒
;
(4)加熱時需要隔著石棉網的是
燒杯
燒杯

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用來測定空氣成分的方法很多,如下圖所示的是苗苗用紅磷在空氣中燃燒的測定方法,回答下列問題.
(1)在實驗前必須要檢查裝置的
氣密性
氣密性

(2)將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標記,點燃燃燒匙內的紅磷,伸入集氣瓶中并把塞子塞緊,冷卻后打開彈簧夾,觀察到的現象是
燒杯中的水會進入集氣瓶中,約占集氣瓶體積的
1
5
燒杯中的水會進入集氣瓶中,約占集氣瓶體積的
1
5
,發(fā)生反應的化學符號表達式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5

(3)若水面上升不到
1
5
的原因可能是
紅磷的量不足
紅磷的量不足
(答一條).

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