某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如右圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反應(yīng)為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣g．
（2）該化肥的含氮量為（精確到0.1%），屬于（選填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（3）反應(yīng)中所消耗的硫酸的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）．

A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質(zhì)，其中B是植物進行光合作用的一種重要原料．它們之間的關(guān)系如右圖所示．（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略去．） 
（1）已知反應(yīng)①、②、③的基本反應(yīng)類型相同，反應(yīng)②的化學方程式為．
（2）已知反應(yīng)④、⑤、⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象．B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．反應(yīng)⑤的化學方程式為，反應(yīng)⑥的化學方程式為．

鹵水（提取食鹽后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．從鹵水中提取KCl固體，采用下列方法：
（1）將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分就逐漸析出晶體A，濾出晶體得到母液R，根據(jù)下圖所示溶解度曲線，晶體A中主要成分是．
（2）將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B，則晶體B主要成分是．
（3）將析出的晶體B，用一定量的冷水洗滌，就可以得到較純的KCl固體，理由是．

有A、B兩種固體物質(zhì)，A是一種化肥，B廣泛用作食品干燥劑．把A、B分別放入水中，前者所得溶液溫度顯著降低，后者與水反應(yīng)生成C并放出大量熱；將A與C的粉末混合、研磨，會嗅到刺鼻的氨味．
（1）B物質(zhì)是；
（2）A物質(zhì)屬于化肥中的肥（選填“氮”、“磷”或“鉀”）；
（3）指出C物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途；
（4）把A放入水中所得溶液溫度顯著降低的原因是；
（5）B與水反應(yīng)的化學方程式是．

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：①2C+O₂=2CO  ②C+H₂O=CO+H₂   ③CO+H₂O=CO₂+H₂
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是 （填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂．
二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．

在①凈化后的空氣  ②食鹽水  ③液態(tài)氧  ④蒸餾水  ⑤澄清的石灰水  ⑥硫磺  ⑦白酒  ⑧二氧化錳  ⑨氯酸鉀中屬于混合物的是，屬于純凈物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是．

水蒸發(fā)過程中，水分子（填“變”或“不變”），只是在改變，因而屬于變化，變化前后水的化學性質(zhì)（填“變”或“不變”）．電解水的實驗中，正極得到氣，負極得到氣，正負兩極氣體的體積比是，由該實驗得出的結(jié)論是．電解水的文字表達式為，屬于反應(yīng)，反應(yīng)前后改變，質(zhì)量沒有變．

由構(gòu)成的就是混合物，由構(gòu)成的就是純凈物．當物質(zhì)發(fā)生變化時，分子本身沒有變化；當物質(zhì)發(fā)生變化時，分子本身發(fā)生了變化．

是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，是化學變化中的最小微粒．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是．

關(guān)于電解水實驗的敘述中，氫氣表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是（　�。�