肥田粉的主要成分是硫酸銨．現(xiàn)有一包標(biāo)有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取7.5g樣品，分別采取下列方法：
小慶根據(jù)化學(xué)式計算：
解：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

N的相對原子質(zhì)量×2

(NH2)2SO4的相對分子質(zhì)量

×%
=

14×2

132

×%
=21.2%
設(shè)7.5g樣品中含硫酸銨的質(zhì)量為x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.08g

7.5g

×100%=94.4%
答：樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.4%．
小鴻通過實驗并根據(jù)化學(xué)方程式計算：
用稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（NH₄）₂SO₄+Ca（0H）₂

△   .

CaSO₄+2NH↑+2H₂O
（小鴻的計算過程由你來完成）
回答：
（1）請你根據(jù)小鴻的實驗結(jié)果，計算樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）．
（2）你的計算結(jié)果和小慶的計算結(jié)果（填“相同”或“不同”），原因是．
（3）根據(jù)小鴻實驗的反應(yīng)原理分析，施用肥田粉時應(yīng)注意．

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA							0
1	1  氫	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦
2	3　Li 鋰	4　Be 鈹	5　B 硼	6　C 碳	7N 氮	8 氧	9　F 氟	10 Ne 氖

請根據(jù)此圖，回答：
（1）原子序數(shù)為5的元素名稱是．
（2）氧元素原子的核電荷數(shù)為．
（3）原子序數(shù)為1的元素和原子序數(shù)為8的元素組成的化合物是（填化學(xué)式）．
（4）表中最后一個縱列（0族）所包含的元素屬于元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）．

通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們認(rèn)識了很多物質(zhì)．請從①石墨；②二氧化錳；③活性炭；④肥皂水中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號），回答：
（1）用氯酸鉀制氧氣時作催化劑的是．
（2）可用來檢驗硬水和軟水的是．
（3）可用作除去冰箱中異味的是．

有人建議，為了防治湖泊水體的污染，應(yīng)當(dāng)：
（1）建立攔污閘，對入湖污水預(yù)先進(jìn)行治理；
（2）把江河的水引入湖泊；
（3）恢復(fù)湖中荷、藕、水葫蘆等水生植物的種植，以起凈水作用及利用植物葉莖發(fā)酵產(chǎn)生沼氣；
（4）向湖中充入氧氣；
（5）在湖里養(yǎng)殖魚蝦等．
你認(rèn)為這些方案哪些較為合理？請說出你的理由．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取18克高錳酸鉀來制氧氣．當(dāng)收集到他們所需的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為16.4克．試求：
（1）該小組同學(xué)所制取的氧氣質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體是由什么組成的，各有多少克？

配平：C₂H₅OH+O₂=CO₂+H₂O
Fe₃O₄+CO=Fe+CO₂
Al₂（SO₄）₃+BaCl₂=AlCl₃+BaSO₄↓
Fe+H₂O=Fe₃O₄+H₂．

實驗室用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)類型．

在反應(yīng)X₂+XY₃=3XY中，若6克X₂和足量的XY₃反應(yīng)生成12克XY，則X和Y的相對原子質(zhì)量比是．

有一氫氣和氧氣的混合氣體，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為3：2，在密閉容器內(nèi)完全反應(yīng)，生成9克水，則原混合氣體的質(zhì)量是克．

說出下列符號中數(shù)字的意義：
2H₂O：．
2Mg：．
Ca²⁺：．

+2

Zn

：．