無數實驗證明，參加化學反應的各物質的，等于反應后生成的各物質的．這個規(guī)律叫做質量守恒定律．在一切化學反應中，反應前后沒有改變，沒有增減，也沒有變化，所以反應前后各物質的必然相等．

在反應2X+Y═2Z中，已知Y的相對分子質量為32，Z的相對分子質量為80，則X的相對分子質量為（　�。�

現(xiàn)有氯酸鉀26g和2g二氧化錳加熱一段時間后，停止加熱，測得固體質量為23.2g．剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？氯酸鉀的分解率是多少？

已知過氧化氫溶液分解的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，從這個化學方程式中你能得出些什么信息？（至少寫出二點）．

按下列要求寫出化學符號：
（1）Na₂SO₄中硫的化合價為+6價； （2）鋅離子； （3）氧化鋁；（4）氖氣．

相同質量的下列單質，分別與足量的氧氣反應，消耗氧氣最多的是（　�。�

某有機物9.2g完全燃燒，要耗氧氣19.2g，生成 二氧化碳17.6g，水10.8g，試判斷該有機物中（　�。�

將20gH₂、O₂的混合氣體點燃，完全反應后生成18g水，則原混合物中H₂和O₂的質量比可能是（　�。�

（2008?沙洋縣模擬）欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，具不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：稱取石灰石樣品質量8g；用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g；計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案，不選用另一方案的原因是．
（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數．

老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；
小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；
小花認為可能是Mg（OH）₂．
小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是：．
查閱資料得出結論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂ CO₃都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg₂（OH）₂C0₃加熱分解的化學方程式．
請你設計出其他驗證方法并寫出實驗案．