無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的．這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律．在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒有改變，沒有增減，也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等．

在反應(yīng)2X+Y═2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為（　　）

現(xiàn)有氯酸鉀26g和2g二氧化錳加熱一段時間后，停止加熱，測得固體質(zhì)量為23.2g．剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？氯酸鉀的分解率是多少？

已知過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，從這個化學(xué)方程式中你能得出些什么信息？（至少寫出二點(diǎn)）．

按下列要求寫出化學(xué)符號：
（1）Na₂SO₄中硫的化合價為+6價； （2）鋅離子； （3）氧化鋁；（4）氖氣．

相同質(zhì)量的下列單質(zhì)，分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是（　�。�

某有機(jī)物9.2g完全燃燒，要耗氧氣19.2g，生成 二氧化碳17.6g，水10.8g，試判斷該有機(jī)物中（　�。�

將20gH₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則原混合物中H₂和O₂的質(zhì)量比可能是（　�。�

（2008?沙洋縣模擬）欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，具不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量為6.9g；計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案，不選用另一方案的原因是．
（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時都會強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；
小趙認(rèn)為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；
小花認(rèn)為可能是Mg（OH）₂．
小趙認(rèn)為小明的猜想是錯誤的，其理由是．
實(shí)驗(yàn)探究：小趙按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜測也是錯誤的，其理由是：．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂ CO₃都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂C0₃加熱分解的化學(xué)方程式．
請你設(shè)計出其他驗(yàn)證方法并寫出實(shí)驗(yàn)案．