有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應(yīng)），得到如部分數(shù)據(jù)；

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	30	25	20	15	15

欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，請計算：這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計）

有A、B、C、D、E、F、G、H初中常見的八種物質(zhì)，常溫下A和B是液體，D、E、G是氣體，A和B，D和G組成元素相同；EFH是單質(zhì)，且F為金屬，八種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，反應(yīng)條件一略去．

寫出F  G兩種物質(zhì)的化學(xué)式，
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型
（3）指出DG在化學(xué)性質(zhì)上的一點不同．

某興趣小組的同學(xué)探究濃硫酸與鐵釘（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
[查閱資料]
①Fe與濃H₂SO₄反應(yīng)，加熱，有SO₂生成    ②C與濃H₂SO₄反應(yīng)，加熱，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水變渾濁   ④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)使其褪色，而CO₂不能⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
[實驗探究]
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)通過實驗測定并推知氣體Y中SO₂氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學(xué)們認為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是．探究實驗的主要裝置如圖1所示：

（2）裝置A中試劑的作用是．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖2所示）接入上述裝置的（填編號）之間．裝置甲中的液體名稱是．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中，且裝置E中，則可確認Y中還有H₂氣體．

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+↑．+2H₂O
（2）“綠色化學(xué)“的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的．
（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列物質(zhì)敞口放置，因發(fā)生化學(xué)變化質(zhì)量增加的是（　�。�

下列符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

用來測定空氣成分的方法很多，如圖1所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實驗過程是：

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標(biāo)記．
第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的文字表達式是．反應(yīng)完后集氣瓶中剩余的氣體主要是．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的

1

5

，你認為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能有（答出兩條即可）：、．
（3）某同學(xué)對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示 ），你認為改進后的優(yōu)點是：．

從下圖所示的儀器中，選擇相關(guān)的儀器，按要求填空．

（1）C所示儀器的名稱是，它的用途是．
（2）過濾需要用到上圖中的，其名稱是．

寫出下列反應(yīng)的文字表達式，并注明基本反應(yīng)類型．
（1）氫氣在氧氣中燃燒
文字表達式：，屬于反應(yīng)；
（2）加熱暗紫色固體制取氧氣
文字表達式：，屬于反應(yīng)；
（3）實驗室在常溫下制取氧氣
文字表達式：，屬于反應(yīng)；
（4）加熱氯酸鉀制氧氣
文字表達式：，屬于反應(yīng)．

下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�