下列氣體分別通入紫色石蕊試液中，石蕊試液由紫變紅的是（　�。�

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖．

（1）配制過程使用的玻璃儀器分別是廣口瓶、、、．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該錯誤可能帶來的后果．．
（3）圖②、圖③表示的操作分別是．
（4）配制時需要稱量氯化鈉g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選用（填序號）量程的量筒．（①10mL；②50mL；③100mL）

如圖所示A、B、C、D是兩園相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿作用時所顯示的顏色，其中不正確的是（　�。�

20℃時氯化鈉的溶解度為36g，現(xiàn)將20g氯化鈉放入盛50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U型管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�

下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）

17、某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8克，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2.2克氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究．
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有鹽酸（含有H⁺），需要通過實驗來證明．
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶液呈中性．
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加 紫色石蕊試液 紫色石蕊試液	現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色	溶液含有鹽酸（含有H+）
乙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現(xiàn)象： 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現(xiàn)象： 石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑