如圖所示是市某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，請認真閱讀后解答下列問題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質(zhì)量為15.2克．
①發(fā)生反應的化學方程式為：
②利用已知條件求解反應生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為：
③該金屬的純度為：
④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應后所得溶液中加入96.6g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：．

某化學研究性學習小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．請你和該小組的同學一起完成如下實驗探究：
【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有 NaOH NaOH

上述步驟①中，滴加過量BaCl₂溶液的目的是．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中是正確的．
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì)）．

以下是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的各種清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?BR>

名稱	洗潔精	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是（填字母序號）．
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應．圖中a微粒的名稱為．反應后溶液中溶質(zhì)是（寫化學式），如圖所示的化學反應的化學方程式為．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為．

（1）生活中處處有化學．請用下列物質(zhì)的化學式填空：
①小蘇打   ②生石灰   ③鹽酸   ④熟石灰   ⑤硝酸鉀   ⑥碳酸鈣
A．常用作食品干燥劑的是； B．可用作補鈣劑的是；
C．常用來改良酸性土壤的堿是； D．可用作復合肥的是；
E．胃液中可幫助消化的是； F．常用作發(fā)酵粉的是．
（2）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．
①該元素的原子的核電荷數(shù)為，相對原子質(zhì)量為．②圖乙所示粒子的符號為．

下圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生化學變化的是（　�。�

氫氧化鉀（KOH）是一種具有強堿性的物質(zhì)性質(zhì)，其化學性質(zhì)與氫氧化鈉類似
（1）請你寫出KOH與二氧化碳反應的化學方程式
（2）在20℃時KOH的溶解度為112g，求此溫度下飽和KOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）如果用鹽酸中和100g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的KOH溶液求反應后生成氯化鉀的質(zhì)量？

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對反應后所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究反應后所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅色 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性 酸性 或 中性 中性

【分析與思考】
（1）如想知道中和反應進行程度可將酚酞換成，更容易區(qū)分溶液的酸堿性
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，對所得溶液進行了如下處理：用膠頭滴管向盛裝該堿性溶液的燒杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，膠頭滴管的作用是，玻璃棒的作用是．

NO是大氣污染物之一，目前的治理方法是在400℃、在催化劑存在的條件下NH₃和NO反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為（注意條件）．