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根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．

（1）在化學反應中容易失去電子的粒子是

B

B

（填序號，下同）；
（2）表示陽離子的是

C

C

；表示陰離子的是

E

E

．

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小華用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取CO₂．實驗完畢，他的同伴小陽決定用實驗后的廢液，測定桌上另一瓶Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．小陽將廢液過濾后，向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液前，濾液中的溶質(zhì)有

CaCl₂、HCl

CaCl₂、HCl

．
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性完好）．
（1）打開止水夾a，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為

有氣泡生成

有氣泡生成

；反應的方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（2）當試管Ⅰ中的反應進行一定時間后，夾緊止水夾，試管Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象為

試管I中的溶液進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀．

試管I中的溶液進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀．

．

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某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中有一瓶試劑的標簽已破（見圖）．
（1）根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是

A

A

．
 A．酸B．堿C．鹽
（2）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得其pH=10，其結(jié)果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣品于試管中， 滴加稀鹽酸 滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生	該溶液為Na2CO3溶液 相關(guān)反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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如圖所示是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，Y和Z的溶解度大小關(guān)系為Y

＜

＜

Z（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在某溫度下，把三種物質(zhì)各50g，分別溶解在等質(zhì)量的水中，所得三種溶液都恰好飽和，則所需水的質(zhì)量應是

400

400

克．