為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．取了10g樣品與足量稀硫酸93.7g恰好完全反應(yīng)，質(zhì)量減少了0.2g．
（1）計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

把200g20%的鹽酸稀釋為10%，需要加水的質(zhì)量為克．

如圖A、B、C、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；
（2）假設(shè)M是B、C兩曲線的交點(diǎn)，它表示：；
（3）溶解度受溫度影響最大的是．若把含有相同質(zhì)量水的上述三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度由t₄℃降到t₁℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量最多的是，變成不飽和溶液的是．
（4）在我國(guó)內(nèi)蒙的鹽湖有“夏天曬鹽（NaC1）、冬天撈堿（Na₂CO₃）”的做法，你認(rèn)為Na₂CO₃的溶解度曲線和圖中的相似．

在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是，，，、裝瓶．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用mL的量筒．除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是．

在一定質(zhì)量的Fe中加入10倍其質(zhì)量的稀硫酸剛好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②由此判斷金屬的活動(dòng)性：Ag Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．請(qǐng)你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓          D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

汽水中，溶質(zhì)是；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的酒精，溶質(zhì)是澄清的石灰水，溶質(zhì)是．（填化學(xué)式）

在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：
（1）常用于電鍍和做干電池電極的金屬是；
（2）常用于制造電線和電纜的金屬是；
（3）常用于航空工業(yè)作制造飛機(jī)等材料的金屬是．

某溶液中含有Al（NO₃）₃，AgNO₃和Cu（NO₃）₂三種溶質(zhì)，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物是（　�。�

如圖為X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�