如圖是初中化學(xué)必須掌握的兩組實驗裝置圖，據(jù)圖回答：

（1）圖1所示操作名稱為，儀器b的名稱．
（2）圖2所示實驗的化學(xué)方程式：．

某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的硝酸鉀固體藥品．
（1）查閱硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，如圖．從圖中可以得到的一條信息是．
（2）50℃時，將85.5g固體藥品溶解于100g水中，得到的是硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將硝酸鉀提純的方法是．
（3）小明用提純后的硝酸鉀固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，其操作步驟是：計算，，裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是：．
①硝酸鉀固體仍然不純      ②溶解前燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數(shù)      ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）小紅提出，也可以用20℃時31.6%的硝酸鉀溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行（填“行”或“不行”）．

某校的一堂初中化學(xué)課：首先，老師在一只干燥的小燒杯中放幾粒氫氧化鈉固體，讓同學(xué)們觀察．發(fā)現(xiàn)白色的氫氧化鈉固體很快表面變潮并粘在一起．然后，老師要求學(xué)生自己動手配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液．其中甲同學(xué)的實驗操作如下：
（1）稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平的兩端各放一張質(zhì)量相同的紙，調(diào)整天平零點，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至0.5g處，往右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡．
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊攪拌．教師對甲同學(xué)進(jìn)行了指導(dǎo)，甲同學(xué)糾正了自己操作中的四處錯誤：
①；
②；
③；
④；
（3）最后，老師讓學(xué)生討論：設(shè)計至少3種方案（至少有一種方案含化學(xué)變化），不需要混合物的分離，也不引入其他雜質(zhì)，將100g的2.5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?%的氫氧化鈉溶液．同學(xué)們展開了熱烈的討論，所提可行方案如下：
；
；
；
．

分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）．
（1）NaCl（Na₂SO₄）；
（2）NaOH〔Ca（OH）₂〕．

除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑正確的是．

選 項	物  質(zhì)	雜  質(zhì)	除去雜質(zhì)所選試劑
A	銅粉	鐵粉	過量硝酸銀溶液
B	氫氣	水蒸氣	濃硫酸
C	硝酸	硫酸	適量氯化鋇溶液
D	一氧化碳	二氧化碳

某校學(xué)生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞．對于該溶液是否變質(zhì)，他們提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)
假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)
假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)
他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是．
Ⅰ．定性研究
為了驗證以上假設(shè)，甲組同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案：（提示：氯化鋇溶液顯中性）

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入2滴無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅	假設(shè)一成立
方案2	取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入過理BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液	有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞變紅	假設(shè)   成立
		有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞不變紅	假設(shè)   成立

【交流討論】
乙組同學(xué)認(rèn)為他們的實驗方案不嚴(yán)密，方案一不能證實溶液沒有變質(zhì)．后經(jīng)研究，方案一改進(jìn)如下：取少量該溶液于試管中，加入足量的，若無氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)一成立．
最后經(jīng)過同學(xué)們共同努力，得出結(jié)論：假設(shè)二成立．于是他們繼續(xù)研究下去．
Ⅱ．定量探究
【提出問題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少呢？
【設(shè)計實驗】同學(xué)們討論后認(rèn)為只要收集上述實驗中的相關(guān)數(shù)據(jù)，通過計算就可以得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．你認(rèn)為該相關(guān)數(shù)據(jù)是．
（1）測定二氧化碳的體積，甲組同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實驗裝置（鐵架臺等固定裝置已略去），取待測樣品，進(jìn)行實驗．
【實驗步驟】
①如圖1所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好；
②稱一定量的樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO₂的密度，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【問題討論】
圖1中油層的作用為，油層上方留有空氣，會使測量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為，這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（2）測定二氧化碳的質(zhì)量．乙組同學(xué)提出了可以用如圖2裝置測定二氧化碳的質(zhì)量（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）．
取10.0g待測樣品，進(jìn)行實驗．實驗步驟如下：
a．連接好裝置，并檢查氣密性；
b．打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
c．稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g；
d．關(guān)閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
e．打開彈簧夾，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
f．再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g．

【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用（選填字母）
A．氫氧化鈉溶液   濃鹽酸    濃硫酸        B．澄清石灰水    稀鹽酸     稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液   稀硫酸    濃硫酸        D．濃硫酸    稀硫酸    氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是．
③若沒有裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若沒有裝置E，則會導(dǎo)致測定結(jié)果．
【交流討論】根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）丙組同學(xué)提出還可以用如圖3方案測定碳酸鈉的質(zhì)量
①該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已過量的方法是
②操作B的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有．

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空
（1）鐵在氧氣中燃燒，生成色固體
（2）甲烷在氧氣燃燒
（3）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)：．

食品保鮮可以防止食品腐敗，保持食品的營養(yǎng)和味道．食品保鮮的  措施有添加防腐劑、充填充氣、放置干燥劑和保險劑等．
（1）包裝熟食制品常加入防腐劑．丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C₃H₅O₂Na，丙酸鈉屬于（氧化物、酸、堿或鹽）
（2）小包裝糕點類食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的填充氣體，請你根據(jù)氮氣的性質(zhì)寫出選用氮氣的主要原因是．
（3）生石灰和硅膠（主要成分為硅酸鹽）是常用的干燥劑．生石灰能用做干燥劑的原因是（用化學(xué)方程式表示）
（4）某脫氧保險劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋袋中氧氣．從而延長食品的保質(zhì)期．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

在化學(xué)實驗室里點燃可燃性氣體，為了確保安全，往往在氣體發(fā)生器的導(dǎo)管口加上一個防回火裝置，防止氣體不純，發(fā)生火焰回縮，使氣體發(fā)生器里的氣體引燃發(fā)生爆炸．說明如圖的兩種防回火裝置能防爆的原因．
甲：．
乙：．

（1）按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①除去NaOH中的Ca（OH）₂
②稀鹽酸除鐵銹
③在440℃和800個大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉
（2）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．失去電子，化合價升高的物質(zhì)是還原劑；得到電子，化合價降低的物質(zhì)是氧化劑．
①反應(yīng)4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+N_xO_y+5H₂O中，N_xO_y的化學(xué)式為，還原劑是
②上述（1）中的三個反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有，屬于氧化還原反應(yīng)的有
③四種基本反應(yīng)類型中肯定屬于氧化還原反應(yīng)的有，肯定不是氧化還原反應(yīng)的有．