如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）t₃℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為．
（2）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）將t₃℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至t₁℃，所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．

根據(jù)如圖物質(zhì)溶解度曲線回答問題：

（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為，10℃時氯化鈉的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）硝酸鉀的溶解度；將30℃時的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是，從氯化鈉溶液中結(jié)晶出氯化鈉的方法是．
（2）某同學(xué)從一瓶久置于空氣中的氫氧化鈣固體樣品（標(biāo)簽為純凈物）中取出0.2克，加入到30℃時100克水中，充分溶解后過濾、晾干得到剩余固體0.08克，請你判斷：濾液為（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），剩余固體成分為（填名稱）．

配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，有如圖所示操作．請回答下列問題：
（1）溶解氯化鈉時玻璃棒的作用．
（2）該實驗中應(yīng)選取量筒．①10mL    ②50mL     ③100mL
（3）配制該溶液的正確操作順序為（按圖填序號）．
（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏左，應(yīng)．
A．增加氯化鈉固體；B．減少氯化鈉固體；C．增加砝碼；D．減少砝碼．

如圖是甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是．
A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B．溫度小于t₁℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．t₁°C升溫到t₂℃，甲乙溶液都會析出晶體
D．．

如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是．
（2）t₂℃時，將B、C兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃，所得B物質(zhì)溶液的質(zhì)量C物質(zhì)溶液的質(zhì)量（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度為50g．在該溫度下將30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）．

某同學(xué)要配制80g質(zhì)量分數(shù)為16%氯化鈉溶液，步驟如下，請回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取氯化鈉g，準(zhǔn)確量取所需水的儀器是．
（2）實驗中用到玻璃棒的目的是．
（3）某同學(xué)實際配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于16%，可能的原因是．
A．量取水時仰視讀數(shù)
B．稱量氯化鈉固體時把砝碼放在左盤
C．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
D．把已配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶貯存時，有少量溶液濺出
（4）某同學(xué)要將50g質(zhì)量分數(shù)為16%氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為g．

食鹽常用作調(diào)味品，主要成分是氯化鈉
（1）通過晾曬海水可得到粗鹽，粗鹽經(jīng)過溶解、、蒸發(fā)，可初步提純，以上三步操作都需要用到的一種玻璃儀器是．
（2）要配置100g 0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為g．如果實際得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因（任寫一點）．

碳酸鉀 （K₂CO₃） 和硝酸鉀 （KNO₃） 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如表及圖1所示：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①30℃時K₂CO₃的溶解度為g/100g水．
②圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是（填“甲”或“乙”）．
③曲線上M點的含義是．
④要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體g．溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，
還需用到下 列儀器中的．（填字母編號）
A．電子天平      B．燒杯      C．漏斗      D．量筒
⑤60℃時500g飽和KNO₃溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體g．
⑥40℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示．下列有關(guān)說法中，正確的有．（填字母編號）
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減�。�

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是．
②℃時能配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的A和B的飽和溶液
⑧t₁℃時30g A物質(zhì)加入到50g水中形成的溶液質(zhì)量是g．

實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液．

（1）查閱硝酸鉀溶解性．由右圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為%（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
（2）計算．配制40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為g，所需蒸餾水的體積為mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，（填字母）．
A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量�。�量取所需蒸餾水要用到的儀器是（填如圖2所示的字母）．
（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．
（6）稀釋．20℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液．從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：g/mL．
硝酸鉀溶液的密度（單位1g/rnL）

溫度℃ 質(zhì)量分數(shù)/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.004

（7）20℃時，取哪份定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是．
A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
B．保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C．保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小
D．降溫至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減�。�